2．阿伏加德罗常数约为6.02×10^23,下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10^23B．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×10^23C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 15:13:29

2．阿伏加德罗常数约为6.02×10^23,下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10^23B．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×10^23C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3
2．阿伏加德罗常数约为6.02×10^23,下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10^23
B．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×10^23
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10^23
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10^23

2．阿伏加德罗常数约为6.02×10^23,下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10^23B．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×10^23C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3
A选项中没有说明是标准状况下,所以气体的摩尔体积未必为22.4L/mol,也就不能使用22.4来解题
B选项中,NH4NO3溶于水能完全电离,但铵根为弱碱阳离子,部分会发生水解,故此NH4+的数目一定少于0.3mol
C选项中没有说明硝酸的用量,因为硝酸有强氧化性,当硝酸不足时,会生成Fe(NO3)2,转移0.2mol电子,如硝酸过量,则会生成Fe(NO3)3,转移0.3mol电子
D选项中,4.5gSiO2晶体,也就是0.075mol 的SiO2,每mol SiO2中含有硅氧键4mol（SiO2晶体实际上是[SiO4]的四面体结构）,所以一共有硅氧键为0.075*4=0.3mol

A没有说标准状态，所以错的。 B铵根会水解，所以也是错的 C没有说硝酸的量，所以也是错的D呢？我D算出来是错的，谢谢！SiO2是原子晶体，每个硅原子周围有4个氧原子，一个硅原子对应四个硅氧单键，SiO2的式量是60，4.5g就是4.5/60=0.075mol，再乘一个4，得到0.3mol也就是0.3 ×6.02×10^23。...

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A没有说标准状态，所以错的。 B铵根会水解，所以也是错的 C没有说硝酸的量，所以也是错的

收起

D，4.5g SIO2是0.075摩尔，而一摩尔Sio2
晶体含有四摩尔硅氧键，所以D对！

阿伏加德罗常数约为6.02*10^23MOL-1,下列叙述正确的是A 常温常压下,18.0g重水所含电子数约为10*6.02^23B室温下,42.0g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子数约为2*6.02*10^23~3*6.02*10^23之间C 标准状况下,22.4 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1,下列叙述中正确的是( )阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1,下列叙述中正确的是( )A．1.01×10^5Pa、25℃时,2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×10^23B．0.1L、3mol·L－1NH 2．阿伏加德罗常数约为6.02×10^23,下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10^23B．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×10^23C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 普朗克常数的值约为多少? 关于物质的量的问题1.若amol N2中含氮原子个数为b,则阿伏加德罗常数为A.b/a B.2b/a C.2ab D.b/2a2.下列说法正确的是A.1mol氯含有6.02×10的23次方个微粒B.阿伏伽德罗常数数值约等于6.02×10的23次方C. 58.5 g氯化钠中约含有6.02×10^23个氯化钠分子设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　　)A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．常温常压下,2.24 L C2H4中含有共用电子对的数目为0.6NAC 下列说法正确的是 A 32gO2占有的体积约为22.4L B 22.4LN2含有阿伏加德罗常数个分子 C 在标准状况下,下列说法正确的是A 32gO2占有的体积约为22.4LB 22.4LN2含有阿伏加德罗常数个分子C 在标准状况下,2 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）3．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ） A．含有2NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃,1.01×105 Pa,64g S 若规定6gC12所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是A 12gC12的物质的量为2mol B H2的相对分子质量为4 C 1mol水所含的原子数约为3.01×10^23 D 56g铁所含的原子数约为6.02×10^23 下列说法正确的是 A.2g氢气所含原子数为NA B.17g氨气所含电子原子数为NA C.二氧化碳的摩尔质量为44g D.一个钠原子的质量约为23/(6.02*10^23) gE.已知1gCO2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数可表示为44 NA为阿伏加德罗常数.25℃时,1g水中含H+离子个数约为RT实在不懂.PS：答案是10的负10次 铝的相对原子质量为27,若阿伏伽德罗常数去6.02*10 23mol-1,则可估算一个铝原子的质量约为?g 3、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 （ ）A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．22.4 L SO2所含的分子数为NA D．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 （ ）A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下,22.4 L SO2所含的分子数为NAD．常温常压下,32 g O2和O3的混 又有关于阿伏加德罗常数NA的问题1)7gCnH2n中含有氢原子数目为何为NA?(n怎样消去)2)18gD2O中含有质子数为10NA为何不对?3)常温常压下,18gD2O所含电子数约为多少? NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L H2O 含水分子数约为 6.02*10^23B.32 g 氧气中所含氧原子数为 NAC.500 mL 0.5 mol·L-1 设Na表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）A.含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB.25℃,101×10五次方Pa,40g SO3含有的原子数为2NAC.28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为 宇宙的年龄T=( ) ——公式 哈勃常数H=3x10-2m/秒,由此可估算宇宙的年龄约为（ )_结果.