铜粉和铁粉的混合物16克与90.8克的稀盐酸恰好反应,得到氢气4升(密度为0.09克每升)求混合物中铁的百分含量;原稀盐酸的质量百分比浓度;所得溶液的百分比浓度?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 15:34:15
铜粉和铁粉的混合物16克与90.8克的稀盐酸恰好反应,得到氢气4升(密度为0.09克每升)求混合物中铁的百分含量;原稀盐酸的质量百分比浓度;所得溶液的百分比浓度?
铜粉和铁粉的混合物16克与90.8克的稀盐酸恰好反应,得到氢气4升(密度为0.09克每升)
求混合物中铁的百分含量;
原稀盐酸的质量百分比浓度;
所得溶液的百分比浓度?
铜粉和铁粉的混合物16克与90.8克的稀盐酸恰好反应,得到氢气4升(密度为0.09克每升)求混合物中铁的百分含量;原稀盐酸的质量百分比浓度;所得溶液的百分比浓度?
m(Fe)=56*4*0.09/2
Fe%=m(Fe)/16
m(HCl)=36.5*4*0.09
HCl%=m(HCl)/90.8
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得到氢气4升(密度为0.09克每升),H2的质量=4*0.09=0.36克
设生成0.36克H2需要X克铁和Y克稀硫酸反应,同时生成Z克FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56-----98--152-----2
X-------Y---Z-----0.36
解得X=10.08克,Y=17.64克,Z=27.36克
混合物中铁的百分含量:...
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得到氢气4升(密度为0.09克每升),H2的质量=4*0.09=0.36克
设生成0.36克H2需要X克铁和Y克稀硫酸反应,同时生成Z克FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56-----98--152-----2
X-------Y---Z-----0.36
解得X=10.08克,Y=17.64克,Z=27.36克
混合物中铁的百分含量:10.08/16=63%
原稀盐酸的质量百分比浓度:17.64/90.8=19.4%
所得溶液的百分比浓度:27.36/(90.8+10.08-0.36)=27.2%
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