可逆反应范围题 反应平衡后物质的量浓度可能是密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)===2Z(g).已知起始时X2,Y2,Z各物质的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,反应在一定条件下达到平衡时,各物质的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 05:24:17

可逆反应范围题 反应平衡后物质的量浓度可能是密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)===2Z(g).已知起始时X2,Y2,Z各物质的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,反应在一定条件下达到平衡时,各物质的
可逆反应范围题 反应平衡后物质的量浓度可能是
密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)===2Z(g).已知起始时X2,Y2,Z各物质的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,反应在一定条件下达到平衡时,各物质的浓度可能是（ ）A.c(Z)=0.3mol/L B.c(Y2)=0.35mol/L C.c(Y2)0.2mol/L,D.c(Z)=0.4mol/L

可逆反应范围题 反应平衡后物质的量浓度可能是密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)===2Z(g).已知起始时X2,Y2,Z各物质的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,反应在一定条件下达到平衡时,各物质的
解析： X2(g) + Y2(g) 2Z(g)
开始： 0.1 0.3 0.2
极端法求：如果平衡向正反应进行,设X2全反应
则有：0 0.3-0.1=0.2 0.2+0.2=0.4
极端法求：如果平衡向逆反应进行,设Z全反应
0.1+ 0.1=0.2 0.3+0.1=0.4 0
从上可以看出,它们的取值范围：
0

选A。首先C、D肯定是错的。可逆反应是不能完全反应的，所以C、D错了。而AB中，如果是B则发生逆反应，由加入物质的量的比可以知道不会发生逆反应。所以答案是A，发生正反应，生成0.1mol的Z。

可逆反应范围题 反应平衡后物质的量浓度可能是密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)===2Z(g).已知起始时X2,Y2,Z各物质的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,反应在一定条件下达到平衡时,各物质的 “可逆反应达到平衡后,只改变温度时,反应混合物的物质的量浓度也随着改变.”这句话对吗?为什么? 可逆反应aA+bB可逆符号cC+dD达到平衡后 若改变条件使反应向正反应方向移动,则再次达到平衡后B的物质的量浓度一定减小吗?（若平衡移动后反应体系总体的物质的量也减小了,那么B的物质的量 高二化学关于反应平衡和量浓度的问题.可逆反应：CO2（g）+3H2（g） 生成 Ch3OH(g)+H2O（g）当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然后向容器中再加入一定量的H2,待反应再一次达到平衡后,H2的 一个可逆反应达到平衡后,如果我增加反应物的量,减少生成物的量,打破反应平衡后再次达到平衡,发现平衡速率和原来相同,那各组分的百分比和原来相同吗?各组分物质量与浓度呢?其他条件条 当可逆反应达到化学平衡后 物质量浓度之比是否等于反应的系数之比?RT 化学可逆反应2A+B=2C中.物质的量浓度之比为2:1:2时,反应反应即达平衡状态,为什么错? 告诉可逆反应的反应物的物质的量怎么知道反应平衡时反应了多少? 可逆反应平衡后,增加反应物浓度,生成物的含量怎么变是生成物的百分含量如何变化,如物质的量分数. 对于反应前后物质的量相等的可逆反应压缩体积平衡不移动 为什么可逆反应中物质的量比值恒定不能说明反应已达到平衡 可逆反应：CO2（g）+3H2（g） 生成 Ch3OH(g)+H2O（g） 当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然后向容可逆反应：CO2（g）+3H2（g） 生成 Ch3OH(g)+H2O（g）当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然 可逆反应的平衡浓度X2（g）+y2（g）可逆=2z（g）密闭容器中发生以上的可逆反应.已知起始时x2 y2 z 的物质的量浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量 可逆反应的平衡状态压强对这有啥影响?为啥会有这影响?已知各物质在未达到平衡时的浓度时咋求平衡时浓度的范围 可逆反应未达到平衡时..?可逆反应未达到平衡时,其各物质反应的物质的量之比等于系数之比吗?为什么? 物质的量浓度不变可否证明反应已经平衡?为什么?如题.要解答为什么. 高二可逆反应里求平衡常数K,是用平衡时的物质的量浓度的数据还是用剩下的物质的量浓度的数据 为什么在可逆反应中反应物的物质的量浓度增大的倍数大于压强增大的倍数,说明此过程中平衡逆向移动?如题.谢谢.