作业帮试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡（要求写出简单操作、实验现象及实验能说明的问题）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:57:18
试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡（要求写出简单操作、实验现象及实验能说明的问题）
试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡（要求写出简单操作、实验现象及实验能说明的问题）
试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡（要求写出简单操作、实验现象及实验能说明的问题）
这个实验,我在上课时作为探究题讨论设计过,并且开过课,很成功.
方案1,取等物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液,如0.1mol/L,测pH,HCl的pH为1,说明完全电离,CH3COOH的pH大于1,说明没有完全电离,即不完全电离,即存在电离平衡.
用pH试纸可以,用pH计更准确.
但问题是,如何肯定两种酸的浓度都是0.1mol/L.
方案2,取等物质的量浓度的CH3COOH与HCl,等体积,分别与等量的Mg（或者其它物质,如Na2CO3等）反应,观察反应速率即快慢.HCl的反应速率比CH3COOH快,说明等浓度的两种溶液中HCl中的H+浓度比CH3COOH大,即CH3COOH电离出的H+更少,即没有完全电离,即存在电离平衡.
但问题是,如何肯定两种溶液的原浓度相同.
方案3,取CH3COOH溶液,加入甲基橙指示剂,会显红色,然后向溶液中加入少量CH3COONH4固体,会观察到溶液颜色变为黄色.
CH3COONH4能电离出大量的CH3COO-离子,由于CH3COOH存在电离平衡,所以大量的CH3COO-离子使该平衡逆向移动,即电离出的H+离子少了,溶液的酸性减弱了,所以指示剂的颜色变化.
上课时为了更充分说明,还需要设计对照试验.
证明CH3COONH4是中性的,可以用pH试纸检测其溶液.
向HCl溶液中加甲基橙指示剂,变红色,再加入NaCl固体,指示剂颜色没有变化,即说明HCl中不存在电离平衡.
实验设计中一定要注意使用固体的盐,不能用溶液,以免造成溶液体积的变化,使实验设计不严密.
放入活泼金属（不能与水反应的）生成气体点燃时有爆鸣声
为氢气
发生置换反应所以有H＋
用ph值均为2的盐酸和醋酸，分别中和等体积，等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸的体积大于醋酸溶液的体积，即可证明！
用PH试纸，对比比色卡，发现显示酸性，证明有H+电离出来