BF3为什么为平面三角形,它有一对孤对电子,三个键,价电子对数为4,为什么

BF3为什么为平面三角形,它有一对孤对电子,三个键,价电子对数为4,为什么 为何BF3为平面三角形,而NF3却为三角锥形? 甲醛分子为平面三角形,有一个π键垂直于三角形平面,为什么对? (2)有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 ,分子的VSEPR模型为平面三角形的是 为什么BF3的几何构型是平面三角形,而NF3却是三角锥形? 为什么三氟化氯的几何构型不是正三角形,而是T型呢?根据VSEPR,它有两对孤对电子,为什么不是分布在平面三角形的两侧? BF3是平面三角形,NF3是三角锥形,用杂化轨道理论解释.我想请问的是,N原子价电子排布为2s^2 2p^3,原来有五个电子五条轨道,为什么会出现一个sp^3杂化,只有四条轨道?好吧、五个电子四条轨道。我 为什么BF3是平面三角形NH3是三角锥形?【不用杂化轨道解释我在国外上预科.就是高中水平.化学没有讲杂化轨道 只简略讲了Lewis电子式和孤对电子.这个题出现在极性与非极性分子那一课._(:з」 亚氯酸根中,Cl与O之间是否为配位键?“凡是直线型的分子中心原子上的孤电子对均为零”为什么错了?PCl3,BF3的VSEPR模型及立体构型,如何得到的?四原子分子的立体构型除了平面三角形和三角锥 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形 H2O的VSEPR是正四面体 因为有2对孤对电子 所以是V型对吧那NH3的VSEPR不是正四面体嘛 但它有1对孤对电子 那不是平面三角形吗 为什么BCL2的分子空间构型为平面三角形 为什么价层电子对数为5,孤电子对数为2的分子构型为T型而不是平面三角形? 为什么说SO2有一对孤对电子? 化学竞赛的最简单问题（我是北京的,化学有一本书不学,所以什么都不会,请将详细些）请解释：1. 为什么BF3分子构型是平面三角形而N（CH3）3是三角锥形?2. 高氧化态是什么?氧化态是什么?3. BF3为什么有大派键? BF3是平面三角形,但NF3却是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明 BCl3为什么是非极性分子它的最外层不是有5个电子吗?还有一对孤对电子,应该是极性的啊?