中学化学中生成氧气的化学反应有那些

中学化学中生成氧气的化学反应有那些
中学化学中生成氧气的化学反应有那些

中学化学中生成氧气的化学反应有那些
高锰酸钾加热分解放出氧气:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
双氧水用二氧化锰作催化剂放氧气:
2H2O2=2H2O+O2
氯酸钾用二氧化锰作催化剂加热放出氧气:
2KClO3=2KCl+3O2

氯酸钾分解
高锰酸钾分解
双氧水分解
次氯酸分解
碱金属过氧化物和水或二氧化碳反应
水电解

高锰酸钾加热分解放出氧气，双氧水加热放氧气，氯酸钾以二氧化锰为催化剂加热放出 氧气,次氯酸光照分解,碱金属过氧化物和水或二氧化碳反应，水点解生产氧气。

电解水
高锰酸钾加热
氯酸钾加热
双氧水分解
过氧化钠和水反应（当然那些超氧化钾之类的也可以）
过氧化钠和二氧化碳
暂时想到这些

高锰酸钾加热分解放出氧气:
加热
2KMnO4=======K2MnO4+MnO2+O2 (气体符号）
双氧水用二氧化锰作催化剂放氧气:
MnO2
2H2O2=====2H2O+O2 (气体符号）
氯酸钾用二氧化锰作催化剂加热放出氧气:
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2(气体符号）

先来几个常见的:
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高锰酸钾加热分解放出氧气:
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2^
双氧水用二氧化锰作催化剂放氧气:
2H2O2==2H2O+O2^
氯酸钾用二氧化锰作催化剂加热放出氧气:
2KClO3==2KCl+3O2^
过氧化钠与水反应放...

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先来几个常见的:
----------------------------------------
高锰酸钾加热分解放出氧气:
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2^
双氧水用二氧化锰作催化剂放氧气:
2H2O2==2H2O+O2^
氯酸钾用二氧化锰作催化剂加热放出氧气:
2KClO3==2KCl+3O2^
过氧化钠与水反应放出氧气:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2^
过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
电解水:
2H2O==2H2^+O2^
再来几个生僻的:
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次氯酸分解放出氧气:
2HClO==2HCl+O2^
氧化汞加热,放出氧气:
2HgO==2Hg+O2^
氟气氧化水,放出氧气:
2H2O+2F2==4HF+O2
光照下,水和二氧化碳在叶绿体中放出氧气:
6nH20+6nCO2==nC6H12O6+6nO2

收起

初中阶段：
2KClO3=（MnO2，加热）2KCl+3O2↑；
2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑；
2H2O=（电解）2H2↑+O2↑。
高中阶段：
2H2O2=（MnO2）2H2O+O2↑；
2HClO=（光或加热）2HCl+O2↑；
硝酸分4HNO3=（光或加热至60℃以上）2H2O+4NO2+O2（类似还有硝酸盐等...

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初中阶段：
2KClO3=（MnO2，加热）2KCl+3O2↑；
2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑；
2H2O=（电解）2H2↑+O2↑。
高中阶段：
2H2O2=（MnO2）2H2O+O2↑；
2HClO=（光或加热）2HCl+O2↑；
硝酸分4HNO3=（光或加热至60℃以上）2H2O+4NO2+O2（类似还有硝酸盐等的加热或高温情况下的分解反应，但超出大纲范围）；
碱金属过氧化物（超氧化物和臭氧化物大纲里不要求掌握）与水或CO2等非还原性酸性氧化物的反应，如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（其实有还原性的SO2和Na2O2反应部分生成O2，而非完全氧化为6价硫）；
2H2O+2F2=4HF+O2↑（F2和碱溶液反应亦可，但部分生成OF2而非O2）；
某些电解反应中阳极氧化OH-则产生O2，包括电解水；
某些可逆反应中O2参加反应，如2SO2+O2=（催化剂，加热，可逆）2SO3中，逆反应生成O2。
2HgO=（加热）2Hg+O2↑（以前教材中有，现在不怎么讲了）；
光照下，水和二氧化碳在叶绿体等中释放氧气：
总反应为：6H20+6CO2=（可见光、光合色素（叶绿体中是叶绿素为主）、酶、常温）C6H12O6+6O2（严格说来，方程式左右两边分别应该再加上6H2OO，反应物水和生成物水不同，不能抵消）。

收起

1 高锰酸钾加热:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2 过氧化氢在二氧化锰催化下:2H2O2=2H2O+O2
3 氯酸钾和二氧化锰共热:2KClO3=2KCl+3O2
4 电解水:2H2O=O2+2H2
5 过氧化钠和水或二氧化碳反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6 硝酸分解:4HNO3=4NO2+2H2O+O2