原电池 nacl溶液 Fe C分别作电解质溶液,和电极为什么能反应我看过别的回答,都是说你吸氧反应,那么如果我的反应体系中没有氧,是不是这个反应就不会发生?如果这个反应不会发生,那么不就
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 03:55:12
原电池 nacl溶液 Fe C分别作电解质溶液,和电极为什么能反应我看过别的回答,都是说你吸氧反应,那么如果我的反应体系中没有氧,是不是这个反应就不会发生?如果这个反应不会发生,那么不就
原电池 nacl溶液 Fe C分别作电解质溶液,和电极为什么能反应
我看过别的回答,都是说你吸氧反应,那么如果我的反应体系中没有氧,是不是这个反应就不会发生?
如果这个反应不会发生,那么不就说明有电解质的原电池反应不一定成立了吗?
原电池 nacl溶液 Fe C分别作电解质溶液,和电极为什么能反应我看过别的回答,都是说你吸氧反应,那么如果我的反应体系中没有氧,是不是这个反应就不会发生?如果这个反应不会发生,那么不就
应该叫吸氧腐蚀,采用NaCl作为电解质,是为了加速电子的自由移动,促进铁单质中的自由电子能更快地到达碳棒上,电解质本身并不反应,反应的物质是空气中的氧气与铁,因为电解质溶液呈中性,因此空气中的氧气在正极上的反应是 O2+4e-+2H2O=4OH-,负极中反应是Fe-2e-=Fe2+,再通过进一步氧化,二价铁离子变为三价铁离子,通过水解作用形成类似Fe2O3·xH2O的物质,所以反应可以进行.
如果我的反应体系中没有氧,这个反应就不会发生.只有氧气存在时,才能形成原电池.
你说得对,羟基的阳极运动,但氢逃跑,在一定程度上增加水的电离,当阴极氢氧化越积越多,他们没有时间运动的阳极,阴极变红几天以后,你会发现,阳极红
原电池 构成条件构成原电池的条件之一是 要发生自发的氧化还原反应如果 Fe C 分别作负正极 电解质溶液时 NACL 这样为什么能勾成原电池?FE NACL 并不能自发氧化还原反应a
Fe、C 与NaCl溶液构成原电池吗
Fe-C-NaCl的原电池总反应方程式Fe是负极,C是正极,NaCl是电解质溶液
高一化学----用Fe、C、NaCl溶液可以构成原电池吗?用Fe、C、NaCl溶液可以构成原电池吗?可以的话写出电极反应式
Fe作电极电解NaCl溶液的阴极,阳极,总反应
为什么Fe C NaCl能构成原电池
原电池的化学方程式怎样书写?(正极是C,负极是Fe,电解质是Nacl溶液)正负极反应方程式分别是什么?
能够发生反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2,且 Cu(OH)2能在电极上析出的是( )A铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,电解质溶液为NaCl溶液B用铜片作阴,阳极,电解NaSO4的水溶液C用铜片作阴,阳极,电解NaOH
Fe Sn原电池Nacl电解质溶液原理方程式
两极分别是Fe和C,电解质溶液为NaCl溶液的原电池,为什么会很难观测明显现象
原电池 nacl溶液 Fe C分别作电解质溶液,和电极为什么能反应我看过别的回答,都是说你吸氧反应,那么如果我的反应体系中没有氧,是不是这个反应就不会发生?如果这个反应不会发生,那么不就
一道原电池的题电极材料:Fe.C电解质:Nacl(aq)其正.负极反应分别为;
高中化学,原电池,谁能告诉我电极是Fe C,电解质溶液是Nacl的原电池是怎么一回事?为什么可以反应?
求以下原电池电极反应及总反应,Fe,Cu在FeCl2溶液中的电极反应及总反应;Fe,C在NaCl溶液中的电极反应及总反应;Mg,Al在NaOH溶液中、在NaCl溶液中;Mg,Fe在MgCl2溶液中;Al,Al2O3在海水中;Cu,Fe在NaCl
Zn,Fe原电池,电解质溶液是3%的NaCL溶液求正负极反应方程式,
写出下列原电池的电极反应和总反应:(1)Fe/FeCl3溶液/C(2)Mg/稀硫酸/Al(3)Fe/NaCl溶液/C(4)Zn/浓硝酸/Cu(5)Mg/NaOH溶液/Al
原电池Fe,Zn.作电极.NaCl为电解液.没有自发的氧化还原反应怎么构成原电池的
原电池的化学方程式怎样书写?(正极是C,负极是Fe,电解质是Nacl溶液)再请问一下:两极的化学方程式怎样书写?