在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?A充入HE(g),使体系压强增大 B再充入1molCO2和3molH2 这两个为什么不行?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 05:34:22

在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?A充入HE(g),使体系压强增大 B再充入1molCO2和3molH2 这两个为什么不行?
在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?
下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?
A充入HE(g),使体系压强增大 B再充入1molCO2和3molH2
这两个为什么不行?

在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?A充入HE(g),使体系压强增大 B再充入1molCO2和3molH2 这两个为什么不行?
A ：体系恒压,加入惰性气体相当于减压,反应,平衡向着体积增大的方向进行,即向左移动,结果减小,故错；
B：恒压条件下,等比例投入反应气体,反应平衡不会移动,故结果不会变,故错.
希望你能明白~~

A总压强增大，但分压不变，B是等效平衡

A选项，这不是可逆反应，充入氦气对反应不影响，则不会影响比例，B选项充入的是二氧化碳，则二氧化碳增加的比甲醇多。。如果有问题，请追问，没有问题，请采纳

A中如果是恒容，则不变。B，加入等比例的反应物，不影响反应的转化率。

我告诉你，对于一个化学平恒来说，在不涉及温度的时候，总归结到浓度。对于A 冲于物入He虽然增大体系压强，却没有改变反应方程式中走关物质的浓度，即浓度没变，平衡不移动。B原因是安比例加反应物，相当于将原来体系的体积缩小，由于反应物系数大于生成物，故平衡右移，比例增大，我认为B正确，若体系是恒压的，择是等效平衡，比值不变。...

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我告诉你，对于一个化学平恒来说，在不涉及温度的时候，总归结到浓度。对于A 冲于物入He虽然增大体系压强，却没有改变反应方程式中走关物质的浓度，即浓度没变，平衡不移动。B原因是安比例加反应物，相当于将原来体系的体积缩小，由于反应物系数大于生成物，故平衡右移，比例增大，我认为B正确，若体系是恒压的，择是等效平衡，比值不变。

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在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?A充入HE(g),使体系压强增大 B再充入1molCO2和3molH2 这两个为什么不行? 在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?A充入HE(g),使体系压强增大 为什么错?密闭容器中,不是加入HE后,气体体积增大,密度增大, co2+3h2=ch3oh+h2o是熵增还是熵减 反应CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a KJ/mol.在1L密闭容器中充入1mol CO2 ,3 mol H2,500℃,平衡后热量变化为Q1 kJ,在同样条件下,充入1mol CH3OH,1molH2O(g),平衡后热量变化为Q2kJ,且有Q1=3Q2,球在第一种情况下CO2 在一 1L 密闭容器中,有反应体系：CO2(g) +3H2(g)==（可逆）CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ 下列措施中,.在一 1L 密闭容器中,有反应体系：CO2(g) +3H2(g)==（可逆）CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ 下列措施中,能使n(CH3OH)/n(CO2)增大 CO2+3H2=CH3OH+H2O有共价键和离子键断裂或生成吗 某些化学键的键能数据如下 C-C348 C-H413 H-H436 C-O358 C=O750 H-O436 反应 CO2+3H2=CH3OH+H2O的△H状态都是气体答案是178KJ/MOL 怎么算 高中化学求解：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（答案选D ）B为什么错了,①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ・mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g); 已知反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) [可逆反应] 在一定条件下能自发进行.下列说法正确的是：A.△H0 一个关于热化学反应方程式的问题已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g） ΔH＝+49.0kJ/mol又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧 在恒容密闭容器中,反应CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0发到平衡后,改变某一条件,下列说法正确的是?1.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动 2.升高温度,可提高CO2 CO2+3H2=CH3OH+H2O如何标电子转移的方向和数目化合价是怎么变的? 一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2( 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；△H>0甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；△H>0（1） 10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ B．O¬2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2( 已知：CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(g) △H取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3）,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇 CO2+3H2=CH3OH+H2O(都是气体)体积恒定的密闭容器中通入1molCO2和3molH2.平衡后,再通入1molCO2和3molH2,n(CO2)/n(CH3OH)是减小还是增大? 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ•mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ•mol－1这里“CH3OH