作业帮某有机物的相对分子质量为46,4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳5.4g水,该有机物（）A.只有碳,氢元素组成B.一定有碳,氢,氧元素C.化学式CH2O2D.分子中C,H,O原子个数比为2：6：1DD项我不
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 04:28:49
某有机物的相对分子质量为46,4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳5.4g水,该有机物（）A.只有碳,氢元素组成B.一定有碳,氢,氧元素C.化学式CH2O2D.分子中C,H,O原子个数比为2：6：1DD项我不
某有机物的相对分子质量为46,4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳5.4g水,该有机物（）
A.只有碳,氢元素组成
B.一定有碳,氢,氧元素
C.化学式CH2O2
D.分子中C,H,O原子个数比为2：6：1
D
D项我不太懂,
某有机物的相对分子质量为46,4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳5.4g水,该有机物（）A.只有碳,氢元素组成B.一定有碳,氢,氧元素C.化学式CH2O2D.分子中C,H,O原子个数比为2：6：1DD项我不
因为完全燃烧生成8.8gCO2、 5.4gH2O.
所以该物质中还有碳8.8g×12（碳的相对原子质量）/44(二氧化碳的相对分子质量）=2.4g
该物质中含有氢5.4g×2/18(同理）=0.6g
这样该物质有0.6g+2.4g＜4.6g,所以该物质中含有氧4.6-2.4-0.6=1.6g
∴B对了
∴ C：H：O=2.4g/12(碳的相对原子质量） : 0.6g/1（氢的相对原子质量） : 1.6g/16（氧的相对原子质量） = 2:6:1
好累~~
m(C)=8.8*(12/44)=2.4g
n(C)=2.4/12=0.2mol
m(H)=5.4*(2/18)=0.6g
n(H)=0.6/1=0.6mol
m(O)=(8.8-2.4)+(5.4-O.6)-4.6=1.6g
n(O)=1.6/16=0.1moL
n(C):n(H):n(O)=2：6：1
8.8g二氧化碳里的C是2.4g,
5.4g水里H是0.6g，
C+H=3.0g,所以一定有O
再根据各质量求出原子个数比
8.8g二氧化碳里的C是2.4g,
5.4g水里H是0.6g，
C+H=3.0g,所以一定有氧气
n(co2)=n(c)=8.8/44=0.2mol
2n(h2o)=n(h)=5.4/18 x2=0.6mol
m(c)=0.2x12=2.4g
m(h)=0.6x1=0.6g
2.4+0.6=3g<4.6g
有o元素
m(o)=1.6g n(o)=1.6/16=0.1mol
原子个数比c:h:o=0.2:0.6:0.1=2:6:1