高一化学必修二化学方程式（带离子方程式）我只要必修二的...给我整这么全没用啊

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高一化学必修二化学方程式（带离子方程式）
我只要必修二的...给我整这么全没用啊

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高中新教材中涉及到的离子方程式
1.镁与盐酸反应:
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑
2.铝与盐酸反应
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3.锌与盐酸反应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
4.铁与稀硫酸反应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
5.氧化镁与稀硫酸反应
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化铁与稀盐酸反应
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸反应
OH－ + H+ = H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸反应
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸银与稀盐酸反应
Ag+ + Cl－= AgCl↓
10.氯化钡与稀硫酸反应
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸反应
Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O
12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应
Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
CO2 + OH－== HCO3－
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO2 + OH－== HSO3－
17.二氧化碳与澄清的石灰水反应
CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应
Ca2+ + CO32－== CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应
Ba2+ + CO32－== BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应
Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓
一．物质与氧气的反应：
（一）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（二）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（一）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（二）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（三）碱性氧化物+酸 盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（四）酸性氧化物+碱 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（五）酸+碱 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（六）酸+盐 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（七）碱+盐 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（八）盐+盐 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O分享给你的朋友吧：i贴吧 新浪微博腾讯微博QQ空间人人网豆瓣MSN
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1.镁与盐酸反应:
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑
2.铝与盐酸反应
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3.锌与盐酸反应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
4.铁与稀硫酸反应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
5.氧化镁与稀硫酸反应
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

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1.镁与盐酸反应:
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑
2.铝与盐酸反应
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3.锌与盐酸反应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
4.铁与稀硫酸反应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
5.氧化镁与稀硫酸反应
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化铁与稀盐酸反应
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸反应
OH－ + H+ = H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸反应
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸银与稀盐酸反应
Ag+ + Cl－= AgCl↓
10.氯化钡与稀硫酸反应
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸反应
Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O
12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应
Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
CO2 + OH－== HCO3－
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO2 + OH－== HSO3－
17.二氧化碳与澄清的石灰水反应
CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应
Ca2+ + CO32－== CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应
Ba2+ + CO32－== BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应
Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓
一．物质与氧气的反应：
（一）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（二）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（一）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（二）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（三）碱性氧化物+酸 盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（四）酸性氧化物+碱 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（五）酸+碱 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（六）酸+盐 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（七）碱+盐 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（八）盐+盐 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O

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楼上的很全面啊~
我觉得重要的不是罗列这些，而是应该从中总结出一般规律。
化学方程式并不难，只要将反应物写一边，产物写一边。如果物质不全，则应根据那几个守恒；物量守恒，电荷守恒，得失电子守恒，推测缺失的反应物或产物。有些元素反应物中有，却没在产物，说明产物中少了该元素组成的单质或化合物；离子反应中，方程两边电性不同（一边有电一边中性，或一边只带正电，另一边只有负电）；得失电子守恒，...

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楼上的很全面啊~
我觉得重要的不是罗列这些，而是应该从中总结出一般规律。
化学方程式并不难，只要将反应物写一边，产物写一边。如果物质不全，则应根据那几个守恒；物量守恒，电荷守恒，得失电子守恒，推测缺失的反应物或产物。有些元素反应物中有，却没在产物，说明产物中少了该元素组成的单质或化合物；离子反应中，方程两边电性不同（一边有电一边中性，或一边只带正电，另一边只有负电）；得失电子守恒，有还原剂却没氧化剂，或有氧化剂而没还原剂；....
配平：配平中较难的是氧化还原反应的配平。若只有一对氧化还原剂时，标出还原剂的价态及变化值，氧化剂也要，化学计量数之比就是价态变化值的反比。若有两种或以上的还原剂或氧化剂（一般氧化剂和还原剂中有一项是只有一种的），先确定这几种的数量关系（一般用物量守恒，它们之间肯定有联系），再把这几种当一中做就好了~
离子反应中一般会少（H+ H2O OH-）
要熟悉一些基本反应和试剂，其它反应都建立在基础之上的。
祝你学习进步~

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化学反应方程式：反应物写左边，生成物写右边，注上条件，配平，画上等号。如果反应物没有不溶于水的物质（或气体），而生成物有不溶于水的物质（或气体）则标上“↓”（或“↑”）。
如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
离子反应方程式：主要写反应后生成水、气体、沉淀的离子间的反应方程式。如果反应物有不溶物或非离子化合物（即不能电...

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化学反应方程式：反应物写左边，生成物写右边，注上条件，配平，画上等号。如果反应物没有不溶于水的物质（或气体），而生成物有不溶于水的物质（或气体）则标上“↓”（或“↑”）。
如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
离子反应方程式：主要写反应后生成水、气体、沉淀的离子间的反应方程式。如果反应物有不溶物或非离子化合物（即不能电离出离子的物质），则直接写化学式。（由于本人技术有限，下列例子中“Ca2+”的“2+”为离子所带电荷数；同理，“2OH-”的“-”也是）
如：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O;CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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楼主可以去百度文库下一个相关课件 这些都没用