温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小对吗

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 09:44:22

温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小对吗
温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小对吗

温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小对吗
是的.
因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大.
例：当T=25℃时,Kw=1*10^(-14) PH+POH=14 因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7；
当T=100℃时,Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故PH=6,但此时仍显中性,非酸性.
在酸和碱中也是一样的,
因为Kw变大,而强酸溶液中的H+浓度和强碱溶液中的OH-浓度几乎没有变化.所以酸中的OH-浓度增大,H+浓度几乎不变,PH也几乎不变；碱中的H+浓度增大,OH-浓度几乎不变,PH减小.

对，这就是为什么温度在100摄氏度时，PH=6

温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小对吗 升高氯化铵的温度,其水的离子积常数和Ph均增大,这句话不对,为什么? 其他条件不变,升高温度下列数据一定增大的是A 水的离子积常数Kw B所有可逆反应的平衡常数K C0.1mol/LCH3COONa溶液的PH D.氨气的水溶液中的溶解度,C 当温度升高时,水的离子积常数一定增大吗? 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少 纯水中温度升高PH为什么变小纯水中,水的电离会产生氢离子和氢氧根离子.而加热则会促进电离,也就是说氢离子和氢氧根离子浓度增大,所以Kw增大.我觉得PH应该增大才对啊,为什么是减小呢? 水的温度升高,离子积增大,那么水的PH就变了呀?这怎么回事儿? 碳酸钠随着温度增加,碱性增加,ph变大!为什么?考虑时考虑水的离子积常数!温度升高碳酸钠水解程度变大,水的离子积常数也变大,为什么ph还一定增大?最好从微观解释! 推广：是不是所有的强 为什么温度升高,Kw增大,但PH不变呢 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7? 升高温度下列数据不一定增大的是A 化学反应速率VB 水的离子积常数KwC 化学平衡常数KD 弱酸的电离平衡常数Ka 饱和石灰水加入一定量的生石灰,温度升高,此时,ph是增大还是减小?（考虑水的离子积的变化啊） 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大,PH减小 这句话对么?详细说明为什么 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急 在一定温度下,测得0.01mol／L的KOH溶液的pH为11,此温度下水得离子积常数Kw=?