化学反应速率表达式v=k*c^x(A)*c^y(B)中x,y表示什么

化学反应速率表达式v=k*c^x(A)*c^y(B)中x,y表示什么 比较反应速率对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)　　　　　 B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) （2014•龙岩模拟）对于反应aA+bB=dD+eE,该化学反应速率定义为v＝v(A) / a ＝v(B) / b ＝v(D) / d = v(E) / e ．式中v（X）指物质X=（X=A,B,D,E）的反应速率,a、b、d、e是化学计量数．298k时,测得溶液中的 反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为:v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数.当c(A)=c(B)=1 mol／L时,反 急,求解一道化学速率题(速率常数)反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为：v＝kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的 r=k*c(A)*c(B)*c(C)为什么这个式子可以表示化学反应速率?我知道了……不用回答了 化学反应速率和反应速率在表示上有区别吗?比如可逆反应A+B生成C,平衡时,A的化学反应速率为零,而反应速率不为零,若题目问此时v(A)到底答哪个? 已知化学反应aA+bB=cC+dD,反应速率V=KC(A)a*C(B)b 那么它一定是基元反应吗?为什么? 化学反应速率的数学表达式为? 反应速率方程问题A+B=C的反应,k为B的速率常数,则B的速率表达式如何书写?是d[B]/dt=k[A][B]吗?这题里不是说k是B的速率常数了吗?方程内有A的浓度没有关系吗?如果不对,正确应该如何写? 质点在Dxy轴平面做曲线运动,则质点速率的表达式错误的是A：v=dr/dt B:v=dr/dt的绝对值C:v=ds/dt说出为什么？ 公式V=kc^m中k的单位是什么?v为反应速率.k为速率常数.c^m为浓度的m次方 一道化学反应速率的高考题在298K时,实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500mol/L,c(H2O2)=0.400mol/L时反应速率为()A.0.0380mol/L*s B.0.152mol/L*s 三角函数的表达式.y=a sin[k(x-d)]+c,这是三角函数sin的表达式,请问为什么k决定周期的长短 对于A2+3B2 =2C 的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是：B,为什么?A V(B2)= 0.8mol/(L.s)B V(A2)= 0.4mol/(L.s)C V(C)= 0.6mol/(L.s)D V(B2)= 4.2mol/(L.s) 对于反应A2+3B2=2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L*S)B.v(A2)=0.4mol/(L*S)C.v(C)=0.6mol/(L*S)D.v(B2)=4.2mol/(L*S) 已知反应2A+3B+C→产物的反应速率表达式为v=kc^2(A)*c(B)*c(C).试根据该反应速率表达式完成下表 实验 c(A)/(mol*L^-1) c(B)/(mol*L^-1) c(C)/(mol*L^-1) 反应速率/（mol*L^-1*s^-1) 1 0.10 0.20 0.05 0.40 2 0.10 (b) 0.10 0.40 对于可逆反应4NH3（g）+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（D）A.平衡常数的表达式k=c^4(NO)/c^4(NH3)·c^5(O2)B.当v正（NH3）：v正（NO）=1:1时,说明该化学反应已经达到平衡C.若平衡时两种反应物的