将0.1MOL/L 氨水与PH=1硫酸1:1混合,所得溶液中各离子浓度大小排序

将0.1MOL/L 氨水与PH=1硫酸1:1混合,所得溶液中各离子浓度大小排序 20ml 0.1mol/l氨水是几mol pH=1的硫酸是几mol 若向氨水中加入ph=1的硫酸且硫酸与氨水的体积相等 则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小顺序是 为什么氨水0.1mol/L 在25℃时,对于0.1mol/L的氨水,请回答以下问题在25℃时,对于0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题：（1）若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1：1,此时溶液的pH小于7,用离子方程式 0.1mol/l的氨水与Ph=1的硫酸等体积混合,问氨根离子和硫酸根离子物质的量的浓度大小.我知道答案, 若向氨水中加入PH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所的溶液中各离子浓度为什么不是硫酸根离子>氢离子>铵根离子>氢氧根离子漏了一个条件：25度，氨水为0.1mol/l 将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) .现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:）若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 . 已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的[OH^-]和PH. 已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的[OH^-]和PH. 900ml0.05mol/l硫酸与100ml0.1mol/l的盐酸混合后pH=? 1）0.05mol/L 硫酸 求PH2）0.01mol/L 氢氧化钠 求PH3）0.1mol/L 硫酸 10ml 与 0.1mol/L 盐酸 20ml 混合,求PH4）PH=2 硫酸与PH=5的盐酸等体积混合,求PH 常温下,下列各组比值为1∶2的是 A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO3^2-) 与 c(Na+)之比 C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液,c( 0.1mol/L硫酸pH值是不是1?为什么? 40ml0.1mol/L氨水与20ml0.1mol/L盐酸混合,求溶液pH 0.05mol/l的硫酸与水按1：9体积比混合PH=?