5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 01:41:08
5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为
5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为
5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为
你好 0.2mol
铁与氯气反应的产物 只有FeCl2
2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3
5.6g铁 是0.1 mol
氯气是 0.1 mol
根据反应可以得出是 氯气不足 所以转移的电子以氯气来计算
就是 一个氯气分子最后 变成2个 负1价的 转移2个电子
所以0.1mol的氯气 转移电子就是 0.1 * 2 =0.2 mol
反应结束后的 物质 是 FeCl3 与 Fe的混合物
此题包含过量计算,而且铁与氯气反应只生成三价铁。
铁最多失去电子5.6×3/56=0.3mol
氯气最多得到电子0.1×2=0.2mol
氯气不足,所以转移电子数应该是0.2mol
5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为
5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应 转移的电子数分别是多少?
5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数
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铝和氯气不是共价化合物吗,反应怎么会有电子转移,3.36MOL与2.7G转移0.3MOL?
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1mol氯气与水反应转移多少mol电子?
1mol氯气与足量的铁反应,为什么3mol氯气转移6mol电子,求详解,急,
常温常压下、33.6L氯气与56克铁充分反应、转移电子数为
7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移的电子数为0.2NA为什么不对rt.为什么是0.1
判断:常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA.
常温常压下,33.6升氯气与24g铝充分反应,转移的电子数为多少NA.
标况下,3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移电子数为多少?详细些 谢谢
两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子数为?
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1mol氯气与足量铁反应,转移电子数为2NA,为什么
1mol氯气与足量的铁反应,转移的电子为多少?
0,1mol氯气与足量铁完全反应,转移的电子数为