强酸和弱碱反应混合后PH为什么?

强酸和弱碱反应混合后PH为什么? 为什么一元强酸与一元弱碱等物质的量混合,恰好反应生成强酸弱碱盐呈酸性；而PH之和为14的强酸和弱碱等体积混合,混合后碱过量? 强酸弱碱混合后的PH问题 为什么强酸弱碱混合后PH大于7还有弱酸强碱混合PH小于7？ 为什么强酸弱碱混合后PH＜7等物质的量,等体积,不是应该完全反应,PH＝7吗?为什么＜7呢? 为什么强酸ph=3和ph=7的弱碱等体积混合碱过量 常温下,pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下常温下,pH=12的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化), 等物质的量浓度,等体积的强酸和弱碱混合后的PH是多少? PH之和=14的强酸和弱碱溶液等体积混合,溶液呈碱性我看了网上的解释,都是说弱碱不完全电离反应后弱碱还剩,但是我的想法是弱碱和强酸的氢氧根和氢离子的物质的量相等,况且即使弱碱不完 ：：”：“：”：若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能是A 弱酸溶液和强碱溶液反应B 生成了一种强酸弱碱盐C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强 菜鸟的化学题（3）若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液显酸性,其原因可能是( A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元 若pH=3的酸性溶液和pH=11的卷溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是：A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应答 ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是A、生成了一种强酸弱碱盐.B、弱酸溶液和强碱溶液反应.C、弱酸溶液和弱碱溶液反应 为什么一元强酸和一元弱酸等体积混合PH为7,强酸中的氢离子浓度就要大于碱溶液浓度?应该是强酸与弱碱 若PH之和为14强酸和弱碱等体积混合成什么性请写出为什么谢谢了 强酸和弱碱等体积混和,PH小于7,为什么 PH=2的强酸和PH=12的弱碱等体积混合后,溶液显酸性还是碱性?生成强酸弱碱盐显酸性,弱碱过量显碱性,怎么判断?为什么?我靠！现在一比一啊，让我怎么选啊？………… 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液C.弱酸与弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应