一个真空膨胀熵变的问题1mol的理想气体在等温真空中膨胀至原来体积的10倍.求它的熵变.S=nRIn(V2/V1)=1*8.31*In10但我的理解是U=W+Q,等温真空膨胀时Q=0根据熵变的定义S=Q/T可得S=0/T=0这是怎么回事呢?

一个真空膨胀熵变的问题1mol的理想气体在等温真空中膨胀至原来体积的10倍.求它的熵变.S=nRIn(V2/V1)=1*8.31*In10但我的理解是U=W+Q,等温真空膨胀时Q=0根据熵变的定义S=Q/T可得S=0/T=0这是怎么回事呢? 1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变分别为多少 1mol理想气体绝热地向真空自由膨胀,体积由V膨胀到2V,求气体熵的改变同上 三道无机化学的问题1、3mol理想气体向真空膨胀,该过程的Q,W,U变,H变,S变,G变中不为零的是?2、下列变化的H变,S变,G变 固体表面吸附气体 撒盐使冰融化鄙人是大一新生,今天课件一美女问 理想气体真空自由膨胀的过程 1mol理想气体经绝热自由膨胀,其体积增大为原来的10倍,则体系的熵变▁▁▁▁▁填空 请问理想气体的真空膨胀过程是体系的熵增加环境的熵不变吗? 1mol氧气理想气体,分别经下列过程从300K、10p(标准大气压)到1p.(1)绝热向真空膨胀 (2)绝热可逆膨胀 (3)等温可逆膨胀.已知氧气的Cv,m=2.5R,摩尔标准熵S(300K)=205.22J/(K·mol).试分别求各过程的W',Q以及 1mol氧气理想气体,分别经下列过程从300K、10p(标准大气压)到1p.(1)绝热向真空膨胀 (2)绝热可逆膨胀 (3)等温可逆膨胀.已知氧气的Cv,m=2.5R,摩尔标准熵S(300K)=205.22J/(K·mol).试分别求各过程的W',Q以及 真空体积为0吗?为什么理想气体的真空膨胀,环境的熵变为0 TdS=dU+pdV,真空膨胀,温度不变,那么U应该不变 理想气体向真空膨胀时一定绝热吗?还有他的熵如何计算? 绝热过程的熵变,向真空膨胀的熵变,向真空蒸发的熵变,绝热真空膨胀熵变的计算及原理 mol理想气体在气缸中进行无限缓慢的膨胀,其体积由V1变到 V2． (1) 当气缸处于绝热情况下时,求理想气体熵的增量DS1； (2) 当气缸处于等温情况下时,理想气体熵的增量DS2 理想气体向真空膨胀是一个什么样的过程 具体一点的 理想气体向真空膨胀Q=0所以△S=0 这句话多不对 为什么 热力学熵的问题已知：在一绝热容器中,有1mol温度为T的理想气体,其等体热容Cv已知,求其体积由V1自由膨胀到V2后,再无限缓慢地压缩回V1,这整个过程的熵变及终温. 关于理想气体真空膨胀过熵增加问题理想气体向真空膨胀无任何阻力,故未克服外力做功,又知绝热,故气体内能不变,那么dQ=0按照熵的定义∫dQ/T=0,而孤立系统发生的任何不可逆变化过程中熵一 理想气体,可逆过程的熵变, 某双原子理想气体1mol从始态350K,200kpa经过如下5个不同的过程达到各自的平衡态,求各过程的功W:1、恒温可逆膨胀到50kpa2、恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀3、恒温向真空膨胀到50kpa4、绝热可逆