第一章酸碱盐溶液 500字急满意再给100分

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改变偏面认识
有的人以为化学只需要背背就能学好；有的人以为化学专门和有毒的物质打交道而退避三舍；有的人以为化学背的东西太多而厌恶……凡此种种,都是对化学学科本身及化学学习的误解.其实,我们人类的生活、科技、生产都与化学密切相关,我们只有学好化学,才能知道哪些是有害的物质,我们该如何规避和化解；才能知道哪些物质是有益的,我们该如何合成它.因此,学好化学基础知识有利于我们同学将来更好地造福人类,使我们的生活更美好；有利于我们同学为将来的科技进步作出有益的贡献.
培养学习兴趣
其实,化学跟我们生活的方方面面有密切的联系,我们同学要积极寻找、发现和获取生活中的化学知识.如：钢铁为什么久置会生锈?为什么钢铁漆上油漆就不容易生锈?燃料燃烧时为什么鼓入空气,火焰会更旺?潮湿的煤炭为什么会比干燥的煤炭燃烧的更旺?在面粉中加人发酵粉(小苏打),蒸出来的馒头为什么会有那么多的小孔?如果我们同学在学习化学的过程中就注意结合这些实际现象,那么学化学就变得生动而有趣.爱因斯坦说过：兴趣是最好的老师.趣味的东西能提高我们的学习效果.
正确学习策略
化学作为九年级的新课程,而我们头脑中的化学知识几乎是一片空白.毫无疑问,确实有许多基础性内容需要记忆.任何学习都离不开记忆.因此,我们同学应该学会正确而有效地记忆化学内容.对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特的联想,如氢氧化钠的用途是：用于制肥皂、炼制石油、造纸、纺织、印染等工业上,可记为：“纸(织)上染了肥油.”浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上,可选取有代表性的字或词缩略成提纲进行记忆.如实验室制氧气的七个实验步骤记为：“检、装、夹、点、收、移、熄.“检”指检查装置是否漏气；“装”指往试管里装药品；“夹”指把试管夹在铁架台上；“点”指点燃酒精灯；“收”指收集气体；“移’’指把导管先移出水面；“熄”指熄灭酒精灯.再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”,等等.
养成好习惯
复习时应该注意归纳整理、建立自己的认知结构.利用编写提纲、列图表等方式把知识加以系统化.同时,在记忆中可以适度多记些,如我5次记会了,再多记2次,增加学习程度可以使记忆得到巩固.

化学酸碱盐口诀
钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）
盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）
其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）
碱类见溶常五种
钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）

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化学酸碱盐口诀
钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）
盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）
其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）
碱类见溶常五种
钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）
不妨请来酚酞试
保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）
碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）
其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）
盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）
碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）
酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）
[编辑本段]酸碱盐的通性
酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应
碱的通性：
有腐蚀性，碱性物质溶液不一定呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀

酸碱盐溶解性口诀
钾（K)、钠(Na)、铵（NH4)盐，硝酸(NO3)盐，全部溶于水中间
盐酸(Cl)盐，除氯化（AgCl）银不溶，其他都融
硫酸(SO4)盐，除硫酸钡（BaSO4)不溶，硫酸钙（CaSO4)硫酸银（AgSO4）微溶，其他都融
碳酸(CO3)盐，磷酸(PO4)盐，溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)。
钾钠硝酸铵盐溶
硫酸钡沉水中
盐酸盐不溶氯化银
碳酸盐只溶钾钠镁和铵
溶碱有无味钾、钠、钙、镁、钡
酸碱盐溶解性顺口溜
钾钠铵销溶
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾钠铵
[编辑本段]酸碱盐的读法
酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某
例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氢钠
碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）
也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
下面详细说明：
[编辑本段]酸的性质
酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）
[编辑本段]碱的性质
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。
例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）
此反应用于鉴别CO2
[编辑本段]盐的性质
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl
这是一个沉淀的反应
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换
例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .......
钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)
离子的鉴别
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子：铵盐
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）
故CaO是碱性氧化物
[编辑本段]酸、碱、盐 疑点十一问
1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？
不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。
2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？
不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。
3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。
4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？
不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。
5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？
固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。
久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？
碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。
9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。
根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。
强碱，强酸，弱酸，弱碱
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。
11.酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？
不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl 3+ 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
中和反应
英文：neutralization reaction
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
（中和反应属于复分解反应）
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。
酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O
( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应
如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ）
所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：
酸碱滴定中三个重要的点:
当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
终点:指示剂变色的点.
中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7
注意：（当量点才是恰好完全反应的点）
当量点不一定等于终点.
当量点不一定等於中性.
当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示使终点等于当量点,以作为判断标准.
指示剂的选择：
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH＝7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液pH＜7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，pH＞7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．
酸碱反应产生热量：
强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ
中和反应的实际应用
1.改变土壤的酸碱性
在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
2.处理工厂的废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
3.用于医药卫生
(1) 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。
（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）
4.调节溶液酸碱性
在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.

收起

《2009年陕西省中考改革报告会》记录
2008年11月30日，我参加了由“陕西省教育科学研究所”举办的《2009年陕西省中考改革报告会》。会议共举行了一天，分为四部分：上午为《2008年中考化学试题评析》和《中考复习备考策略》，下午为《分析学生答案、确定复习策略》和《2009年中考化学命题趋势》。
在第一部分《2008年中考化学试题评析》中，主讲人辛梅老师首先分析了2008年...

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《2009年陕西省中考改革报告会》记录
2008年11月30日，我参加了由“陕西省教育科学研究所”举办的《2009年陕西省中考改革报告会》。会议共举行了一天，分为四部分：上午为《2008年中考化学试题评析》和《中考复习备考策略》，下午为《分析学生答案、确定复习策略》和《2009年中考化学命题趋势》。
在第一部分《2008年中考化学试题评析》中，主讲人辛梅老师首先分析了2008年全国试题特点，其次，有针对性的详细研究和解析了陕西省近三年中考试题。要点如下：
1、我省中考试题沿着“传承、借鉴、变革与创新”的思路进行改革。
2、传承：化学式、化合价、化学方程式、质量守恒定律的应用是初中化学的核心知识，也是陕西中考每年必考的内容。
3、借鉴：陕西省中考化学试卷是经过命题者反复研究各种教学和复习资料，同时也借鉴了其他省份试题的长处。
4、变革和创新：一些知识点的考查，以新的题型或新的提问方式呈现在考生面前，主要集中在考查实验基本操作技能和计算题目中。
第二部分《中考复习备考策略》中，主讲人庞学武老师针对陕西省近几年中考命题特点，主要提出了以下复习策略：
1、重视基础知识，注意夯实素质基础。尤其是化学式、化合价、化学方程式、物质的性质与用途等基本知识要逐章进行默写。
2、进行专项题型训练以及模拟训练。对中考中的热点重点问题进行归类，专题训练；加强对解题方法、解题速度和正确率的训练，避免眼高手低。注重训练的时效性，及时发现出错题目的原因是知识点还是方法，及时补救。
3、解题过程中注重运用化学知识分析问题、解决问题能力的培养。善于从试题中发现所蕴含的化学知识和解题思路、方法以及解题模式。重视化学知识和有关规律的应用能力；接受新信息的自学能力和知识迁移能力以及逻辑推理能力。试题的总题量减小，开放性增强，平时学习和复习中不能拘泥于某一固定的答案，学习主动灵活、积极思维、通过思维的发散灵活运用所学的知识解决问题。
4、用《课程标准》要求，研究热点专题。包括往年试题的重点、难点、热点，这些也必将仍然是今年命题的焦点。要特别关注重点、难点知识和问题与环境、能源、新科技的联系；要强化用实验解决实际问题的方式；要适应表达自己个人观点、意见、推断结论的命题方式。
第三部分《分析学生答案、确定复习策略》中，主讲人徐金霞老师列举了一些往年中考化学试卷答题过程中的典型错误，并分析其原因主要为以下四点：
1、基础知识掌握不熟，基本概念不清楚。
2、审题能力较差，语言表达差。
3、计算题书写不规范，步骤不全，计算能力较差。
4、思维的严谨性、全面性不够。
同时，有针对性的提出了一些复习建议。除了再次强调基础知识的重要性外，还从学生的角度提出了一点复习策略：完善自己学习和复习的方法。对学生在备考、复习过程中提出了几点建议和要求：
1、.明确学习和复习的思路。
2、要学会把握机会，把上课听讲、作业、模拟考察等，均作为成功道路上的机会，主动、积极对待，那么观察能力、思维能力、实验能力、自学能力的增强，必然导致分析问题、解决问题能力的增强。
3、学会主动关心人类而临的与化学有关的重大社会问题，关心我国各地发生的化学有关的重大事件例如保鲜膜事件、含氟牙膏，西郊某化工厂盐酸泄漏、松花江污染后，调运木炭等，学会用自己所学的知识进行分析、解释，找到解决问题的方法，也是提高能力的好方法。
4、对于各类知识及各种题型，要学会采用不同方法进行解题，如概念分析法、性质对比法、规律解析法、推理判断法、比例计算法、实验程序法等。这是突破难点的途径之一。
5、重视考前训练，针对个人情况，确定重点和应试策略，例如在易、中、难比例中找自己的薄弱环节。
第四部分《2009年中考化学命题趋势》中，主讲人崔敏老师简单分析了近几年全国及陕西省的中考命题特点后，对2009年中考化学命题的趋势做了“贴近生活、重视双基、紧扣课标、体现课改”的判断。具体如下：
1、试题背景联系生产生活，重点考察双基，具有时代性和应用性。
2、试题设计重视最基础、最核心的学科知识的考查。
3、试题适当增加学科间知识的渗透，考查学生分析问题、解决能力的综合能力。注重过程与方法教育，具有选拔性。
4、试题紧扣课标，以实验为依托，考查学生的探究能力和创新能力，具有探究性。实验仪器的选择、制备气体、探究实验事实的发生等都将是重点。
一整天的学习，我觉的收获颇丰。除了让我提前明确今年中考复习的侧重点和命题趋势外，更对我现阶段教学有着直接的指导作用，并将促使我在平时教学、作业批改、月考命题及阅卷过程与中考更好的接轨，使我校在2009年中考中再铸辉煌！

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