恒温恒容2NO2=N2O4恒温恒容再充入NO2达到新平衡时,NO2的体积 分数增大!我知道通过等效平衡来判断体积分数确实是减小 ,但不是说外界条件影响更大吗?那加进去的N O2即使平衡移动了也增加啊?

2NO2(g)=N2O4 恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时请问容器内颜色变浅 在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?为什么NO2转化率升高是压强影响而不是N2O4影响使转化率降低 恒温恒容,N2O4= 2NO2建立平衡后,减小N2O4的物质的量,平衡移动的方向?N2O4的体积分数如何变化?NO2的呢? 在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小? 恒温恒容2NO2=N2O4恒温恒容再充入NO2达到新平衡时,NO2的体积 分数增大!我知道通过等效平衡来判断体积分数确实是减小 ,但不是说外界条件影响更大吗?那加进去的N O2即使平衡移动了也增加啊? 对于反应N2O4=2NO2,恒温恒容,冲入N2O4后,N2O4的浓度增大,同时反应体系的压强增大,那么根据勒夏特列原理判断就会出现截然不同结果,为什么会出现这种情况呢?a 恒温恒容,“2NO2--N2O4”达平衡时增大NO2的量,那么NO2的转化率怎么变?体积分数呢? 恒温恒容,向反应2NO2==N2O4中充入N2,则体系达平衡后,NO2与N2O4的物质的量的浓度之比变大还是变小? 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变 在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与第一次相比NO2的体积分数怎么样?不变,增大还是减小 恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数是不变还是增大或是减少,为什么, 恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数为什么是减小而不是增大?另外,我对压强这方面一窍不通. 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断五三上说应以浓度为主、但是又说什么最终影响相同.说无论加入NO2还是N2O4.NO2的百分含 真心不懂~2SO2+O2=2SO3(可逆) 平衡时向其中加入SO3平衡向那边是不是分恒温恒压,恒温恒容两种情况啊 具体怎么移动 求救~还有 2NO2=N2O4平衡后充入N2O4平衡正移?又是怎么回事也要分恒温恒压,恒温 恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么? 二氧化氮与四氧化二氮的平衡问题在恒温恒容的密闭装置内,发生反应2NO2===N2O4,达平衡时,分别加入NO2和N2O4,达新平衡时N2O4的体积分数如何变化?该题的答案是两种情况下都增大,原因是加NO2或者 可逆反应2NO2---N2O4 恒温恒压下,达到平衡后,再通入NO2又达到平衡,N2O4的体积分数如何变化