(2)增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是( ).A．N2O4(气)2NO2(气)B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气)C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2(

(2)增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是( ).A．N2O4(气)2NO2(气)B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气)C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2( 增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是( ).A．N2O4(气)2NO2(气)B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气) C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2(气 对于可逆反应A(气)+2B(气) 2C(气)+Q的平衡体系,下列说法错误的是（）A、增大压强,正逆反应的速度（V正和V逆）都增大,V正增大的倍数大于V逆增大的倍数B、使用催化剂,V正V逆都改变,变化的倍数 在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的 A增大反应物浓度 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂我觉得ABC好像都对, 可逆反应中,为什么增大压强能使化学平衡向正（负）反应方向移动正反应方向移动是什么意思,是正反应的反应物占的比例为什么能改变化学平衡呢,例如2SO2+O2=3SO32SO2+O2=2SO3，配错了 就是SO3的 对于可逆反应H2+I2+2HI的平衡开说,下列变化能肯定其化学平衡发生移动的是A反应混合物浓度的改变 B反应混合物百分含量的改变C正、逆反应速率的改变 D反应混合物压强的改变我比较笨, 对于可逆反应H2+I2+2HI的平衡开说,下列变化能肯定其化学平衡发生移动的是a反应混合物浓度的改变 B反应混合物百分含量的改变C正、逆反应速率的改变 D反应混合物压强的改变其实让我最不解 可逆反应中,增大压强,正,逆反应的速率是否同时增大 具体分析解答,补充请问缩小体积和增大体积是怎么判断的?1.对于可逆反应N2+3H2=2NH2+Q明下列说法正确的是A.增大压强,V正增大,V逆减小,所以平衡向正反应方向移动B,升高温度,V正减小,V逆增大,所 反应N2+O2=2NO(可逆反应)在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是A,增大体积是压强减小B,体积不变充入Ne气使压强增大C,体积不变充入N2使压强增大D,使总压强不变,充入Ne气要详细分析. 压强增大,可逆反应的化学平衡怎样移动 可逆反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q(Q大于0)达到平衡后,改变下列条件,不能使正反应速率增大的是A升高温度B充入H2O（g)C增大压强D降低温度 对于可逆反应,升高温度,增大压强,正逆反应速率均增大.那非可逆反应呢? 在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是 (麻烦详细给我讲,)2SO2+O2=2SO3(g) △H 求可逆反应中,当压强,温度,物质的量浓度增大或减小时,正反应速率和逆反应速率怎么变,最好能详细点 已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列说法为什么【不对】1生成物的质量分数一定增大 2反应物的浓度一定降低.请详细列举说明. 怎么判断只有气体的可逆反应中,改变压强,反应向哪边变化?比如 A(g)+2B（g）4C(g) 增大压强,他们压强浓度怎么变,程度大小,还有减小压强。 对于可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g) 为什么改变体积增大压强,X的浓度变大最好详细一点