分别向盛有 ①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液 的试管中通入SO2气体(1)试管 ①中现象和发生反应的化学方程式(2)试管②中现象和发生反应的化学方程式 如果通入过量的SO2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 07:50:07
分别向盛有 ①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液 的试管中通入SO2气体(1)试管 ①中现象和发生反应的化学方程式(2)试管②中现象和发生反应的化学方程式 如果通入过量的SO2
分别向盛有 ①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液 的试管中通入SO2气体
(1)试管 ①中现象和发生反应的化学方程式
(2)试管②中现象和发生反应的化学方程式 如果通入过量的SO2,则发生反应的化学方程式为:
(3)试管③中现象 如将吸收SO2后的该溶液加热,现象:
(4)试管④中现象
(5)上述实验中,SO2表现出酸性氧化物性质的是
SO2表现出漂白性的是:
SO2表现出还原性的是
分别向盛有 ①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液 的试管中通入SO2气体(1)试管 ①中现象和发生反应的化学方程式(2)试管②中现象和发生反应的化学方程式 如果通入过量的SO2
(1)SO2+H2O=H2SO3 H2SO3=2H+ +SO3 2- (这两个反应都可逆)
H+使石蕊试液变红.
(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O(少量通入)
SO2+NaOH=NaHSO3(过量通入)
(3)品红溶液褪色,因SO2结构上不饱和,可以与有色物质结合合成不稳定的无色物质,但由于该无色物质不稳定,加热后发生分解,溶液重新变红.
(4)KMnO4溶液褪色.(H+大量存在,MnO4- 被还原为Mn2+)
5SO2+2KMnO4+6H+ +2H2O=2K+ +2Mn2+ +5H2SO4
(离子方程式)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(化学方程式)
(5)试管1、2表现SO2的酸性氧化物性质(使指示剂变色、与碱反应生成盐和水
试管3表现SO2的漂白性.
试管4表现SO2的还原性.
1.变红。SO2+H2O=H2SO3
2.无现象。2NaOH+SO2=Na2SO3+H20。Na2SO3+SO2+H20=2NaHSO3
3.红色褪去。重新变红。
4.溶液变无色
5.酸性:1、2
漂白:3
还原性:4
1.变红。SO2+H2O=H2SO3
2.无现象。
NaOH+SO2=NaHSO3(SO2过量)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H20。Na2SO3+SO2+H20=2NaHSO3
3.红色褪去。加热后重新变红。
4.紫色褪去。
5.酸性:(1)、(2)
漂白:(3)
还原性:(4 )
1、紫色石蕊变红 SO2+H2O==H2SO3
2、无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 过量:NaOH+SO2=NaHSO3
3、品红褪色,加热后又恢复红色。
4、高锰酸钾溶液褪色
5、酸性氧化物:1、2
漂白性:3
还原性:4
1.先变红后退色
SO2+H2O=H2SO3
3.品红退色
加热,恢复红色
1.变红SO2通入石蕊后生成了亚硫酸(注意在这里石蕊并不会褪色)
2.这里并不会有明显的现象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3.品红溶液会褪色(二氧化硫有漂白性)如果加热红色会退去
4.酸性高锰酸钾也会褪色在这里是二氧化硫和高锰酸钾发生了反应。
5.在上述实验中二氧化硫表现出酸性氧化物的是12,漂白性的是3,还原性的是4...
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1.变红SO2通入石蕊后生成了亚硫酸(注意在这里石蕊并不会褪色)
2.这里并不会有明显的现象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3.品红溶液会褪色(二氧化硫有漂白性)如果加热红色会退去
4.酸性高锰酸钾也会褪色在这里是二氧化硫和高锰酸钾发生了反应。
5.在上述实验中二氧化硫表现出酸性氧化物的是12,漂白性的是3,还原性的是4
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