作业帮请问如何鉴别水中的铝、锰、锌、镁离子?是很小的溶解量，也就是某一水池中的水同时含有这几种离子。我想把它们分开。
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 11:32:39
请问如何鉴别水中的铝、锰、锌、镁离子?是很小的溶解量，也就是某一水池中的水同时含有这几种离子。我想把它们分开。
请问如何鉴别水中的铝、锰、锌、镁离子?
是很小的溶解量，也就是某一水池中的水同时含有这几种离子。我想把它们分开。
请问如何鉴别水中的铝、锰、锌、镁离子?是很小的溶解量，也就是某一水池中的水同时含有这几种离子。我想把它们分开。
Al3+的检验
采用试剂:NaOH溶液,HCl溶液
操作步聚和反应现象:
在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸
有关离子方程式:
Al3++3OH- Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
Cu2+的检验
采用试剂:NaOH溶液NH3•H2O
操作步骤和反应现象:
取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀,再加NH3•H2O振荡呈深蓝色溶液
有关离子方程式:
Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2
Fe2+的检验
采用试剂:NaOH溶液
操作步骤和反应现象:
在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀.
有关反应的离子方程式及化学方程式
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)
Fe3+的检验
采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液
操作步骤和反应现象
(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液
有关离子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+
Zn2+的检验
采用试剂:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液
操作步骤和反应现象
在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出现白色沉淀,NaOH过量时,沉淀溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分成两试管,一试管加NH3•H2O,振荡白色沉淀溶解;另一试管中加入适量的HCl,白色沉淀也溶解.
有关离子方程式:
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
锰在水中呈紫色；加入过量的氢氧化钠后的现象是先有沉淀后沉淀溶解的是铝；锌和镁鉴别时，加入可溶性碳酸盐，生成的沉淀量多且明显的为锌，少且量少的为镁
干嘛那么复杂？！用原子发射光谱法，一次全可以检出！原子发射光谱法就是测微量的。
如果是把他们分离，我想就很难了，试试色谱法或电化学法，不过这很费时间。至于化学分离，我觉得不要采用，用那么多种那么多量的试剂，太浪费了。
是混在一起的还是分开的？
锰在水中呈紫色；加入过量的氢氧化钠后的现象是先有沉淀后沉淀溶解的是铝；锌和镁鉴别时，加入可溶性碳酸盐，生成的沉淀量多且明显的为锌，少且量少的为镁 。
并且原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属沸点无规律。不同金属延展性不同，金最好，锑、铋、锰敲打时，会破碎。 金刚石可把任何物体划痕，金刚石与玻璃互划，有划痕的是玻璃。导电性：银＞铜＞铝＞铁。...
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锰在水中呈紫色；加入过量的氢氧化钠后的现象是先有沉淀后沉淀溶解的是铝；锌和镁鉴别时，加入可溶性碳酸盐，生成的沉淀量多且明显的为锌，少且量少的为镁 。
并且原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属沸点无规律。不同金属延展性不同，金最好，锑、铋、锰敲打时，会破碎。 金刚石可把任何物体划痕，金刚石与玻璃互划，有划痕的是玻璃。导电性：银＞铜＞铝＞铁。
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