某温度下,向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,使之反应合成氨气,平衡后测得氨气的体积分数为m.若温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后氨气的体积分数仍为m.假设氮气、氢气、氨

某温度下,向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,使之反应合成氨气,平衡后测得氨气的体积分数为m.若温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后氨气的体积分数仍为m.假设氮气、氢气、氨 关于化学等效平衡的一点小疑惑某温度下,向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,使之反应合成氨,平衡后,测得氨的体积分数为m.若温度不变,只改变起始加入量,使之反应重新达平衡后,氨的体 若温度为t1时,将1mol氮气与3mol氢气混合于容积为101的密闭容器中反应达到平衡,若混合气体的氮的物质的量分数为百分之二十五,氮气转化率为另一个是同温下向10l容器中加入氮气0.5氢气1.5氨气 菜鸟向你们求救,某温度下,在一容积不变密闭容器中,A+2B=3C（可逆反应,各物质均为气体）达到平衡时,A.B.C的物质的量分别为3mol 2mol 4mol.若温度不变,向容器中的平衡化合物加入A C各1mol此时平衡 反应速率有关的题在一密闭容器中充入1mol氢气和1mol碘,压强为P,并在一定温度下使其发生反应,焓变值小于0.保持容器内压强不变,1.向其中加入1mol氮气（氮气不参加反应）,反应速率如何变化? 向一个容积不便的容器加入2mol氮气和8mol氢气在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入2mol 氮气和8mol 氢气及固体催化剂,使之反应.已知1氮气与3氢气在高温高压催化剂的条件下发生可逆反 高中化学基础题一道!急!某温度下,向密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,使之反应合成NH3,达到平衡后测得NH3的体积分数为m%；若T不变,只改变起始加入量,使反应达到平衡后,NH3的体积分数仍为m%.若N 高中化学可逆反映兼反映平衡已知某温度下,N2+3H2= 2NH3 （此方程式为等号） 放出 92.4热量,在相同条件下,向密闭容器中加入1MOL N2 和 3MOL H2 ,达到平衡时候放出的热量为 Q1,向另一容积相同的密 一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）,通入1mol氮气和3mol氢气,3min么测得密闭容器内的压强是起始的90%,在此时间内,v（氢气）是 mol/Lmin在线等答案 在一定温度下,向a L 密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体,X+在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是A.容器内压 在一定温度下,某密闭容器中的反应：A(s)+2B(g)=(可逆反应)C(g)+D(g)已达到平衡,向密闭容器中加入少量的固体A,则平衡怎么移动? 某温度下,将1 mol CO和3 mol H2充入1 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时 c(C0) =0.1 mol/L.若保持温度和体积不变,将起始物质的物质的量改为A mol CO、b mol H2 ,c mol CH3OH,欲使开始时该反应向逆反应 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡,N2的转化率为50%,体积变为10升问：1、平衡时NH3的浓度?2、若将2mol N2和4mol H2放入体积相同的恒容容器中,遇题幕相同的温度下达到平衡,比 某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（某温度下，SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol 开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g)和10.0 化学题目：在一密闭容器内有1mol氢气和1mol碘蒸汽,压强为p,并在一定温度使之反应.求：现使容器压强不变,向其中加入1mol氮气,（氮气不反应）,反应速率怎样,理由? 答案是不变,因为氮 25°C时,已知反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+41kj/mol,某温度时,在2L的密闭某温度时,在2L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2,该温度下反应的平衡常数K=1,平衡时,CO2的转化率? 已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下...已知合成氨反应为：N2＋3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H 在某温度下,向容积为2L的容器中通入1mol氢气和3mol氮气,3分钟后测得容器的压强是最开始的0.9倍,求氢气的反应速率