短周期元素Q,R,T,W的原子序数依次增大,且位于四个相邻的主族,其中Q,R同周期,T,W同周期,T的最外层电子数最少,W的原子核内质子数与最外层电子数之比为8:3,下节说法正确的是A.Q与W形成的分子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 19:29:17
短周期元素Q,R,T,W的原子序数依次增大,且位于四个相邻的主族,其中Q,R同周期,T,W同周期,T的最外层电子数最少,W的原子核内质子数与最外层电子数之比为8:3,下节说法正确的是A.Q与W形成的分子
短周期元素Q,R,T,W的原子序数依次增大,且位于四个相邻的主族,其中Q,R同周期,T,W同周期,T的最外层电子数最少,W的原子核内质子数与最外层电子数之比为8:3,下节说法正确的是
A.Q与W形成的分子中有4对公用电子对,形成的化学键全部是极性键
B.T的离子半径大于W的离子半径
C.RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低
D.在R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中单质T不溶解,说明未发生化学反应
短周期元素Q,R,T,W的原子序数依次增大,且位于四个相邻的主族,其中Q,R同周期,T,W同周期,T的最外层电子数最少,W的原子核内质子数与最外层电子数之比为8:3,下节说法正确的是A.Q与W形成的分子
T的最外层电子数最少说明T在最左边.W的质子数比价电子数为8:3说明W是S,第6主族.所以T就是同周期的第3主族,Al.
那麼Q就是C,R就是N
A.C与S形成的分子就是CS2,类似于CO2,全部是极性键没错.S=C=S也是4对共用电子,所以A正确.
B.Al3+离子半径要小於S2-的,因为Al3+只有2个电子层,B错误
C.NH3沸点是最高的因为有氢键存在,C错误.
D.HNO3中Al不溶解,是因为Al被钝化而不是不反应,D错误.
短周期元素 先看W
质子数与最外层电子数之比为8:3 所以应该为S 因为S质子数为16 最外层电子数为6
四种元素位于四个相邻主族 所以Q R为C N
(因为T和W同周期 并且T最外层电子数最少 在这四种元素中最少)
所以T为Al
Q C
R N
T AL
W S
A CS2 四对共用电子对 极...
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短周期元素 先看W
质子数与最外层电子数之比为8:3 所以应该为S 因为S质子数为16 最外层电子数为6
四种元素位于四个相邻主族 所以Q R为C N
(因为T和W同周期 并且T最外层电子数最少 在这四种元素中最少)
所以T为Al
Q C
R N
T AL
W S
A CS2 四对共用电子对 极性键 正确
B 错误 S2- 比AL3+多一层电子 S2-半径大
C 错误 NH3不是最低 应该是HF 因为F的氧化性强于NH3
D错误 AL在HNO3中钝化 发生了化学反应
希望对你有帮助不懂欢迎追问
收起
Q C
R N
T Al
W S
A
W的质子数与最外层电子数比为8:3,可算出质子数为16合适,此元素为硫
T与W同周期,且T最为层电子数最少,四个原子的原子序数逐渐增大,且是四个相邻的主族,所以T是铝,Q是碳,R是氮
A是对的