有一种氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比7:12,则该氧化物中氮元素的化合价是?X:y=2:3怎么来的.求详解.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 06:11:02
有一种氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比7:12,则该氧化物中氮元素的化合价是?X:y=2:3怎么来的.求详解.
有一种氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比7:12,则该氧化物中氮元素的化合价是?
X:y=2:3怎么来的.求详解.
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7/14:12/16=2:3 质量除以相对原子质量=原子个数比
所以N2O3 因为O-2价,根据化合物化合价的代数和为0
2x+(-2)*3=0 x=+3
解设该氮的氧化物为N x O y
则:14x:16y=7:12
x : y =2:3
请采纳。
设氮、氧组成分别是x、y,由 氮元素和氧元素的质量比7:12 可得
(14x) / (16y)=7/12
所以 x:y=2:3
设为NxOy,14乘以x:16乘以y=7:12.,求x:y=2:3
设其为NxOy,质量比为:Nx:Oy=14*x:16*y=7:12,所以7x:8y=7:12,所以x:y=2:3
设该氧化物的化学式为:NxOy
则有:14x : 16y=7 : 12
由此得:x:y=2:3
该氧化物的化学式为:N2O3
氧的化合价为:-2价,则氮的化合价为:+3价
设分子式为N(X)O(Y)
14x:16y=7:12
X:y=2:3
设该氮的氧化物的化学式为N x O y
则依题意可得:14x:16y=7:12(14是氮的相对分子质量,16是氧的相对分子质量)
解得,X:y=2:3
所以氮的化合价为+3
N的相对质量是14,O的相对质量是16.。14X:16Y=7:12,X:Y=2:3.。。。
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