关于初三化学计算题的某一问计算题第1或2问让你判断烧杯中溶质是什么.有时2种有时1种.如何判断?（结合图吧.）比如这个.A的有什么.B的有什么

关于初三化学计算题的某一问计算题第1或2问让你判断烧杯中溶质是什么.有时2种有时1种.如何判断?（结合图吧.）比如这个.A的有什么.B的有什么
关于初三化学计算题的某一问
计算题第1或2问让你判断烧杯中溶质是什么.有时2种有时1种.
如何判断?（结合图吧.）
比如这个.A的有什么.B的有什么

关于初三化学计算题的某一问计算题第1或2问让你判断烧杯中溶质是什么.有时2种有时1种.如何判断?（结合图吧.）比如这个.A的有什么.B的有什么
本来是帮忙答题来着,不过一时兴起,写了几种分析方法,显得比较冗长,不知道lz能不能看的下去,能不能看懂.如果有耐心看下去的话,这道题估计也就明白了
随着稀盐酸的加入,沉淀量越来越少,图像与x轴相交,说明滴入的稀盐酸的量足够多时,杯内不再有沉淀物
（即沉淀物可以全部和稀盐酸反应,首先反应过来按照初高中的知识概念就是没有BaSO4等(盐酸)不溶物）
而A点是稀盐酸不充足的反应,而B点是稀盐酸恰好与沉淀完全反应生成可溶物质,如果还有C点的话就是稀盐酸完全过量了,如图
这类问题经常错在概念混淆上了,沉淀不属于溶质,如果A点的溶质说是沉淀就错了
偷个懒,沉淀先以初三化学中的Fe2O3为例(FeO、CuO同理)
列出方程
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
A点不完全反应,溶质为FeCl3
杯内物质为 FeCl3、(H2O)、Fe2O3
B点沉淀完全反应后,溶质同样为FeCl3
杯内物质为 FeCl3、(H2O)
C点盐酸过量后,溶质为FeCl3,HCl
杯内物质为 FeCl3、HCl、(H2O)
而以CaCO3为例就复杂的多了(BaCO3同理)
不知道lz老师讲没讲过
CaCO3与HCl的反应,(Na2CO3与HCl的反应相似)
即酸入碱,碱过量
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
碱入酸,酸过量
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
如果有的话,估计是一时没有想到罢了
先列出反应方程式
完全反应时(通常是HCl过量,比如C点)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
不完全反应
2CaCO3+2HCl=Ca(HCO3)2+CaCl2
这里是易错点
由于没有其他的说明,比如说出现气泡,而后不再产生气泡等.所以很不幸,这里不能完全认定CaCO3与HCl完全反应,生成了众所周知的CaCl2、 CO2、 H2O
而只能认为变为了可溶物Ca(HCO3)2、CaCl2,
倘若答案不同的话,这道题就有歧义了.
即A点溶质为Ca(HCO3)2、CaCl2
杯内物质有Ca(HCO3)2、CaCl2、CaCO3沉淀、H2O
B点溶质同样为为Ca(HCO3)2、CaCl2
杯内物质有Ca(HCO3)2、CaCl2、H2O
C点情况复杂些,如果是说了气泡不再产出,
(线段长度L(OB)<=L(BC),即B点后加入HCl的体积大于 B点时加入HCl体积) 
即说明
Ca(HCO3)2与HCl完全反应了
此时方程式为
Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
此时溶质为CaCl2、有可能还有HCl
而杯内物质有CaCl2、H2O、HCl
如果是气泡仍然出现（以x轴y轴交点为O,线段长度L(OB)>L(BC),即B点后加入HCl的体积大于 B点时加入HCl体积)）,说明Ca(HCO3)2没有与HCl完全反应
此时溶质为Ca(HCO3)2、CaCl2
杯内物质为Ca(HCO3)2、CaCl2、H2O
小结下,
这道题的易错点
1 把烧杯内溶质和物质混淆,认为沉淀属于溶质
2 便是如果是给定了物质是CaCO3,那么可溶物与完全反应概念不同,所以要仔细思考

CaCO3和MgCO3

A点有沉淀，没有盐酸。B点沉淀完全消失，盐酸可能剩余。

一边加HCl，一边生成的沉淀又在不断减少？

题目含糊，是你自己模拟的题目吧？
关于反应中溶质的判断，主要取决于溶不溶的问题，溶了就算为溶质，不溶就不算溶质，一种溶就一种溶质，两种溶就两种溶质！溶解的气体、液体、固体都可以算作溶质！
具体问题具体看待，笼统很难说清！...

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题目含糊，是你自己模拟的题目吧？
关于反应中溶质的判断，主要取决于溶不溶的问题，溶了就算为溶质，不溶就不算溶质，一种溶就一种溶质，两种溶就两种溶质！溶解的气体、液体、固体都可以算作溶质！
具体问题具体看待，笼统很难说清！

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