将1mol I2(g) 和2.4mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)⇌2HI(g);△H<0,并达平衡.I2的转化率α(I2)达到平衡时为60%.(1)达平衡时,H2 (g)的物质的量浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 07:55:15
将1mol I2(g) 和2.4mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)⇌2HI(g);△H<0,并达平衡.I2的转化率α(I2)达到平衡时为60%.(1)达平衡时,H2 (g)的物质的量浓度
将1mol I2(g) 和2.4mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)⇌2HI(g);△H<0,并达平衡.I2的转化率α(I2)达到平衡时为60%.
(1)达平衡时,H2 (g)的物质的量浓度为( ).
(2)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入1.4mol I2(g)、0.6 mol HI(g),计算再次达到平衡时H2的物质的量(写出计算过程 )
将1mol I2(g) 和2.4mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)⇌2HI(g);△H<0,并达平衡.I2的转化率α(I2)达到平衡时为60%.(1)达平衡时,H2 (g)的物质的量浓度
I2 + H2 = 2HI
起1 2.4 0
变-0.6 -0.6 1.2
平0.4 1.8 1.2
平衡时,H2的物质的量浓度c=1.8/2=0.9mol/L
I2的物质的量浓度c=0.4/2=0.2mol/L
HI的物质的量浓度c=1.2/2=0.6mol/L
平衡常数K=0.6²/(0.2*0.9)=2
I2 + H2 = 2HI
起1.4 0 0.6
变x x -2x
平1.4+x x 0.6-2x
浓度:0.7+0.5x,0.5x,0.3-x
K=(0.3-x)²/(0.7+0.5x)(0.5x)=2
解出x代入即可
将1mol I2(g) 和2.4mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)⇌2HI(g);△H<0,并达平衡.I2的转化率α(I2)达到平衡时为60%.(1)达平衡时,H2 (g)的物质的量浓度
详解将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g);正反应是放热反应,并达到平衡.HI的体积分数ω(
化学平衡题一道将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g);正反应是放热反应,并达到平衡.若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入amol I2(g)、b mol H2
保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率,理由是
12分)将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应: I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H<0,并达平衡.HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)
24.(8分)将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H<0,并达平衡.HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:(2)若改变反应条件,在甲条件下
2.713 K 时,将 10.0 mol H2、10.0 mol I2 (g) 和 20.0 mol HI (g) 注 入 5.0 L 密 闭 容 器 中,进 行 反 应:H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),K = 49.0.(1) 判 断 反 应 进 行 的 方 向;(2) 计 算 平 衡 时 各 物 质 的 浓 度;(3) 平
热化学方程式书写2H2(g)+2I2(g)=4HI(g) (系数乘2)这时的1mol反应就是指2mol氢气和2mol碘蒸气反应了什么叫:1mol反应?不是2mol吗?热h是否随系数变,每mol的热不都一样吗?
反应速率的变化问题,(3)H2(g) + I2(g) ==(可逆)== 2HI(g)(1)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率不变,为什么?(2)保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2,反应
在某温度下将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中,充分反应,达到下列平衡H2(g)+I2(g)(可逆符号)2H在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中,充分反应,达到下列平衡H2(g)+I2(g)(
一定温度下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1mol H2(g)和1mol I2(g),发生反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g),经一定温度下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1mol H2(g)和1mol I2(g),发生反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g),经
在某温度下,已知反应H2 (g)+I2 (g)可逆2HI (g).在某温度下,已知反应H2 (g)+I2 (g)可逆2HI (g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,其它条件不变,充
等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为:1.恒温恒容,反应物的系数
0704 已知反应H2(g)+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020mol•L-1已知反应H2(g)+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020mol·L-1,计算平衡时体系中各物质的浓度
在一密闭容器中冲入1mol H2和1mol I2,压强为P(pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H
已知H2(g)+I2(g)==2HI(g) ; ΔH=-8.8KJ.mol,在573K下,10L的密闭容器中加入H2和I2各1mol,达到平衡反应放出已知H2(g)+I2(g)==2HI(g) ; ΔH=-8.8KJ.mol,在573K下,10L的密闭容器中加入H2和I2各1mol,达到平衡反应放出热量2.
反应速率的变化问题,在线等.求解释急~!(3)H2(g) + I2(g) ==(可逆)== 2HI(g) (1)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率不变,为什么? (2)保持容器容积不变,向
5.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s) 可逆NH3(g)+HI(g) ,2HI(g) 可逆I2(g)+H2(g) 当反应达平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则NH3的物质的量浓度为( ) A.3.5mol·L-1 B.4mol·L