高中电化学知识

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专题八 电化学
【学法导航】
1. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
　　Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:
A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe. B.放电时,正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C.充电时,阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D.充电时,阳极附近pH值减小.
【方法要领】根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2 =Fe(OH)2,正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2 .原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为A、D.【答案】AD
2. 下列说法正确的是 （　　）
A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同,引起的正极反应不同
D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化
【方法要领】金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程,因此D是正确的.依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知,C也是正确的.原电池反应既可以加快金属的腐蚀,也可用以防止金属的腐蚀.例如不锈钢,镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀,所以A、B是不正确的 高【答案】CD考资源网
3. 金属防护的方法不正确的是 （ ）
A.对健身器材涂油漆以防止生锈 B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C.用牺牲锌块的方法来保护船身 D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
【方法要领】机械转动部位应涂油脂防锈,油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀,还能使转动部位灵活 高【答案】B考资源网
4.（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示
意图如下,点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O .下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成.
【方法要领】由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误；石墨作阴极,阴极上是溶液中的H＋反应,电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑,A选项正确；阳极与电源的正极相连,C选项错误；阳极反应为2Cu＋2 －2e－=Cu2O＋H2O,当有0.1mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误 高考资【答案】A源网
5．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示.关于该电池的叙述正确的是 （ ）
A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：
C．放电过程中, 从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下 气体
【方法要领】A项,高温条件下微生物会变性,所以A错；B项,负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳,所以B对；C项,原电池内部阳离子应向正极移动,所以C错；D项,消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳,标准状况下体积是22.4L,D错【答案】B
6. 镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镍镉电池.镍氢电池的总反应式是： H2+NiO(OH) Ni(OH)2.根据此反应式判断,下列叙述中正确的是 （ ）
A．电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时,镍元素被氧化
C．电池充电时,氢元素被还原 D．电池放电时,氢气是负极
【方法要领】本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识,解决具体问题的能力.首先是区别出充电运用的是电解原理,放电则是运用了原电池原理.抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点,结合题给的信息进行分析判断：【答案】CD.
A：原电池负极反应式为： H2+OH-+e- Ni(OH)2,pH下降.故A不正确.
B：原电池,NiO(OH)→Ni(OH)2,镍被还原.故B也不正确.同理可判断得：正确答案为CD 高考资7．（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学）关于电解NaCl溶液,下列叙述正确的是\x09\x09\x09（ 　）
A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D．电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
[方法要领]A项中在阴极得到氢气；C项中在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈红色；D项中因为反应生成了NaOH,所以溶液呈碱性 高【答案】B考资源网
8．（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学）下列叙述正确的是 （　　）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
　C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH
　D．镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
【方法要领】在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应,所以A错；电解Na2SO4实质是电解水,在阴极产生H2,在阳极产生O2,二者体积比为2：1,所以B错；根据电解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑可知,每转移1mol电子,生成1molNaOH,故C对；镀层破损后,镀锌铁板更耐腐蚀,因为锌做负极,铁做正极被保护,所以D说法错误 高考【答案】 C资源网
9. 甲、乙两个容器中,分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后,以Pt为电极进行电解时,在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________
　　
【方法要领】此装置相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等.首先判断各极是阳极还是阴极,即电极名称,再分析各极发生的反应.A极(阴极)反应:2H++2e-=H2↑,B极(阳极)反应:2Cl--2e-=Cl2↑；C极(阴极)反应：Ag++ e- =Ag；D极(阳极)反应:4 -4e-=2H2O+O2↑,根据电子守恒法可知,若整个电路中有4mol电子转移,生成H2、Cl2、Ag、O2的物质的量分别为：2mol、2mol、4mol、1mol因此各电极上生成物的物质的量之比为：2:2:4:1 【答案】2:2:4:1
10.（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考）食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料 高
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为 （只填化学式）.
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 .
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol•L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）.（3）电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“＝”或“＜”＝2L,原因是 .
装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为 .
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑；MnO2＋4HCl浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）.可选用制备气体的装置：

【答案】⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3；②75%乙醇；
⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
⑶＜ ； 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 ；出酸碱中和滴定；⑷e ； d
【方法要领】（1）①用NaOH溶液与Mg2＋、Fe3＋反应生成Mg（OH）2、Fe（OH）3而除去Mg2＋、Fe3＋；用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去SO42-,最后用饱和Na2CO3溶液除去Ca2＋及后加入的Ba2+,NaOH溶液和BaCl2溶液的加入顺序可以颠倒,但Na2CO3溶液一定最后加入.
②用75％乙醇洗涤NaCl晶体表面附带的少量KCl,是因为KCl能溶于75％乙醇之中,而四氯化碳属于有机溶剂,KCl难溶于四氯化碳之中,故选用试剂为75％乙醇.
（2）根据一定物质的量浓度溶液配制实验的步骤,不难得出答案.除了题中所提供的仪
器外,还需要托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 高考资源网
（3）由电解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑及电路中的电量守恒可知,
V（H2）=V（Cl2）=2L,但是由于生成的氯气易与电解生成的NaOH发生反应,故V（Cl2）<2L.
（4）选择制备并收集H2的装置,要从实验室制备氢气的原理及氢气的物理性质入手.实
验室制取氢气,因制取氢气不需要加热,采用制取氢气的简易装置,即e、f的左边装置；收
集氢气,因氢气的密度小于空气而难溶于水,故采用排水法收集,即e右边装置；制备并收
集干燥、纯净Cl2的装置,要考虑到实验室制取氯气须加热,且装置中须增加干燥装置,除杂
装置,收集装置及尾气的吸收装置,故答案选d.
【典例精析】
一、原电池的工作原理
例1．（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中,锌电极是负极
【解析】锂离子电池可以充用,再次使用,属于二次电池,A项正确；铜锌原电池中铜为正极,故电流为铜流向锌,而电子是由锌流向铜,B项错；电池的实质即是化学能转化成电能,C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋,故作为负极,D项正确【答案】B
例2.下列叙述中正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属.
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极.
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀.
D．铜锌原电池工作时,若有13克锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过.
【解析】 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池,但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池.在原电池中,活动金属中的电子流向不活动的电极,因此活动金属是负极.镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池,铁较锡活泼,铁先失电子被腐蚀.铜锌原电池工作时,锌负极失电子,电极反应为Zn –2e==Zn2+,1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol电子通过.故选D 高考【答案】D
二、常见的化学电源
例3、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是： Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O \x09\x09Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH- 下列判断正确的是
A．锌为正极,Ag2O为负极. B．锌为负极,Ag2O为正极.
C．原电池工作时,负极区溶液PH减小. D．原电池工作时,负极区溶液PH增大.
解析：本题考查原电池和PH的概念.原电池中失去电子的极为负极,所以锌为负极,Ag2O为正极.B是正确答案.因为 Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O ,负极区域溶液中[OH-] 不断减少,故PH减小,所以C也正确.故选B、C. 答案：BC
例4.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　,在导线中电子流动方向为　　　（用a、b 表示）.
（2）负极反应式为　　　　　　　　.
（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 .
（4）该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 2LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　,反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　.
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3.用锂吸收224L（标准状况）H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　.
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80％,则导线中通过电子的物质的量为　　　　 　mol.
【解析】本题考查电化学知识.（1）原电池的实质为化学能转化成电能.总反应为2H2 + O2 =2H2O,其中H2从零价升至+1价,失去电子,即电子从a流向b.（2）负极为失去电子的一极,即H2失电子生成H＋,由于溶液是碱性的,故电极反应式左右应各加上OH－.（3）铂粉的接触面积大,可以加快反应速率.（4）I.Li从零价升至+1价,作还原剂.II.H2O的H从+1降至H2中的零价,作氧化剂.由反应I,当吸收10molH2时,则生成20molLiH,V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L.V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4.20mol LiH可生成20mol H2,实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol,1molH2转化成1molH2O,转移2mol电子,所以1.6molH2可转移3.2mol的电子 高考资源网
【答案】 ③32
三、电解原理
例5. 如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解.
下列说法正确的是 （ ）
A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– Cl2↑
B．a、c两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
D．乙烧杯中发生的反应为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【解析】由图可以看出a、c均为阳极,分别生成O2、Cl2,所以生成的物质的量不相等；b、d均为阴极,所以d极发生的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；甲、乙两烧杯电解时的pH分别减小、增大.【答案】 D　
例6. （09年安徽卷）Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O .下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成.
【解析】由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误；石墨作阴极,阴极上是溶液中的H＋反应,电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑,A选项正确；阳极与电源的正极相连,C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O,当有0.1mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误.【答案】A.
四、金属的腐蚀及防护
例7.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 （ ）
A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M(OH)n+ H2↑
B.金属的化学腐蚀实质是M-ne- Mn+,电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
【解析】A项金属在潮湿情况下有可能进行析氢腐蚀,也有可能进行吸氧腐蚀,题目只给出了析氢腐蚀实质.C项中,金属铝的化学腐蚀可以在碱性条件下进行,故此选项错.【答案】BD
例8．（09年广东卷）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面.下列说法正确的是
A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程
【解析】锡青铜属于合金根据合金的特性,熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼,故在发生电化学腐蚀时,锡失电子保护铜,B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率,C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移,属于化学反应过程,D错.【答案】BC
例10．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
【解析】①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A项正确.①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错；铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错；钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错 高考资源网【答案】A
五、电极反应的书写
例11.银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理加以除去,其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银不会损失.试回答：在此原电池反应中,负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体,则原电池总反应方程式为___________________.
【解析】要善于抓住题示信息,“黑色褪去而银不会损失”,必然发生变化：Ag2S Ag,
显然这是原电池的正极反应,Ag2S+2e- 2Ag+S2-,负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e- Al3+.正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水2Al3++3S2-+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑,与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合.原电池的总反应为上述三个反应的加合：3Ag2S+2Al+6H2O 6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑.
【答案】Al-3e- Al3+ Ag2S+2e- 2Ag+S2-
3Ag2S+2Al+6H2O 6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑
例12．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为 （　　）
A.Fe-2e- Fe2+\x09\x09\x09 B.2H++2e- H2↑
C. 4 \x09 D.Fe-3e- Fe3+
【解析】钢铁中含有多种杂质,在考虑钢铁的电化学腐蚀时,为了简化问题,主要讨论碳杂质问题.也就是以Fe为负极,C为正极的原电池反应.在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀.原电池的正极为C,发生的是还原反应,即得电子反应,故A、D选项应排除.在B、C选项中,B项是析氢腐蚀的电极反应式 高考资源网 【答案】C
六、电解的有关计算
例13. 将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中氢离子浓度约为
A.4×10-3mol/L　 B.2×10-3mol/L　 C.1×10-3mol/L　 D.1×10-7mol/L
【解析】根据电解规律可知阴极反应:Cu2++2e-=Cu,增重0.064gCu,应是Cu的质量,根据总反应方程式:
　　2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+
　　 　　　　　　　　　2×64g　　　　　　4mol
　　　　　　　　　　 　0.064g　　　　 　　x　
　　x=0.002mol
　　[H+]= =4×10-3mol/L【答案】A
例14．（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学）电解100mL含c（H+）=0.30mol/L
的下列溶液.当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是
\x09A．0.10mol/L Ag+\x09B．0.20mol/L Zn2+ \x09C．0.20mol/L Cu2+\x09D．0.20mol/L Pb2+
【解析】电解时阴极上溶液中离子的反应顺序为Ag+ ＞Cu2+ ＞H+ ＞Pb2+ ＞Zn2+ ,
A项中Ag+ 先反应,H+后反应,可得到Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g ；H2 ：0.03g .
B项中H+先反应,Zn2+后反应,可得H2：0.03g ；Zn：（0.04mol-0.03mol）÷2×65g/mol=0.325g .
C项中Cu2+先反应,H+后反应,可得到Cu：0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g .D项中H+先反应,Pb 2+后反应,可得到H2：0.03g ；Pb：（0.04mol-0.03mol）÷2×207g/mol=1.05g .
因此理论上析出金属质量最大的是C.【答案】C
七、原电池原理和电解原理综合运用
例15．（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH
溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4
B．以NaOH溶液为电解液时,负极反应为：Al＋3 －3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
【解析】电解质溶液显碱性或中性, 该燃料电极的正极发生反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4 ,A对；铝作负极,负极反应应该是铝失去电子变为铝离子,在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根,因此负极反应为：Al＋4 －3e＝ + 2H2O,B错； 该电池在碱性条件下消耗了碱,反应式为4Al＋3O2＋4 = 4 + 2H2O溶液PH降低,C错；电池工作时,电子从负极出来经过外电路流到正极,D错高【答案】A
例16.（09年浙江卷）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”.它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）,电解质为一种能传导Li 的高分子材料.这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li
下列说法不正确的是
A．放电时,负极的电极反应式：Li-e =Li B．充电时,Li 既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li 向负极移动
【解析】A项,Li从零价升至正价,失去电子,作为负极,正确；B项,反应逆向进行时.反应物只有一种,故化合价既有升,又有降,所以既发生氧化反应又发生还原反应,正确；C项,由于Li可以与水反应,故应为非水材料,正确；D项,原电池中阳离子应迁移至正极失电子,故错.【答案】D
例17.（09年山东卷）Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
（1）该电池的负极材料是　　　　.电池工作时,电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）.
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是　　　　.欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）.
a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3•H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式是　　　　.若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为　　　　.
【解析】(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极.（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀.除杂的基本要求是不能引入新杂质,所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去.（3）阴极上得电子,发生还原反应, H+得电子生成氢气.因为MnSO4～MnO2～2 e-,通过2mol电子产生1molMnO2,质量为87g.
【答案】（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b
（3）2H++2e-→H2 ,87g
【专题突破】
1．（长春市实验中学2009届高三理科综合）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2 2Fe2++4OH-.以下说法正确的是 （ ）
A．负极发生的反应为：Fe-2e- Fe2+ B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- 4OH-
C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
2. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是（ ）
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e-＋2OH-=2H2O
3. 用惰性电极电解硫酸铜溶液,当加入0.1mol Cu(OH)2使溶液恢复原来的浓度和pH时,电极上转移电子的物质的量是 ( )
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
4.（2009届湖北省武汉市高中毕业生调研） 以Pt为电极,电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图.对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)
A．M+ > H+ > N3+ B．M+ >N3+ > H+ C．N3+ >H+ > M+ D

楼上总结的很全面，佩服