作业帮常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比为多少.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 23:49:20
常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比为多少.
常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比为多少.
常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比为多少.
体积比是1：10
pH为3的盐酸的c(H+)=10^-3mol/L
pH为10的氢氧化钡溶液的c(H+)=10^-10mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10^-10=10^-4mol/L
H+ +OH-=H2O
可以看出,H+的浓度是OH-的10倍,所以需要1体积HCl和10体积Ba(OH)2,体积比是1：10
酸的H+=碱的OH-
c(H+) V(盐酸) = c(OH-) V(氢氧化钡)
V(盐酸) : V(氢氧化钡) = c(OH-) : c(H+) = 10^-4 : 10^-3 =1:10
常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比为多少.
常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少?
在常温下,PH为3的盐酸和PH为11的某一元碱等体积混合则PH可能为多少 啊
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
对于常温下PH为2的盐酸,与等体积PH为12的氨水混合后所得溶液显酸性,为什么?
酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D.无法计算我怎么算出来是5啊~
4．常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为 A、1∶604．常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比
将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba（OH）2与盐酸的体积比为（ ）将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并
将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba（OH）2与盐酸的体积比为（ ）将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并
将常温下的ph=8的Ba(OH)2溶液与常温下ph=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液ph=7则Ba（OH）2与盐酸体积比为.25℃水离子积10^-14 100℃10^-12
常温下PH=3的盐酸与PH=3的醋酸等体积混合后的混合液PH等于多少?
常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH为：A.9,B9.5,C10.5,D.11.（请给出过程,谢谢）
常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是 1,把pH=6的盐酸常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是1,把pH=6的盐酸稀释1000倍2,把pH=10的Ba(OH)溶液稀释10倍3,把pH=8和pH=8的NaO
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ）
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为
常温下在PH＝6常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少?
常温下,有PH=a的盐酸和PH=b的NaOH两种溶液.（1）若二者等体积混合后,溶液的PH=7,则PH=a的盐酸和PH=b的NaOH溶液物质的量浓度之比是?（2）若盐酸与氢氧化钠溶液按体积比为1:10混合后溶液显中性,则
常温下1体积PH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度盐酸恰好反应,求该盐酸的PH