卤族元素易失电子,但为什么氧化性强做题时觉得自己理解有问题啊,纠结中~不是越往下原子半径越大,对外层引力减弱,失电子能力增强吗?那为什么又易得电子?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 19:26:39
卤族元素易失电子,但为什么氧化性强做题时觉得自己理解有问题啊,纠结中~不是越往下原子半径越大,对外层引力减弱,失电子能力增强吗?那为什么又易得电子?
卤族元素易失电子,但为什么氧化性强
做题时觉得自己理解有问题啊,纠结中~
不是越往下原子半径越大,对外层引力减弱,失电子能力增强吗?那为什么又易得电子?
卤族元素易失电子,但为什么氧化性强做题时觉得自己理解有问题啊,纠结中~不是越往下原子半径越大,对外层引力减弱,失电子能力增强吗?那为什么又易得电子?
卤族元素越往下原子半径越大,则原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子能力减弱,得电子能力的强弱就是其氧化性的强弱.在元素表可得,在同周期中卤族元素氧化性最强.故卤族元素易得电子且氧化性强.
你的“失电子能力增强”没错,只是易得电子是相对于同周期的元素而言的!
卤族元素是容易得电子。
卤素是容易得到电子的~化合价最外层是7,容易得到一个电子行成稳定状态,不是么?
看的是总体趋势,元素周期性你一定记住,同周期比较,同主族比较,同周期里卤素的氧化性最强,同主族就像是你说的了,从上到下金属性(还原性)增强
易得电子吧,大部分的都容易变成-1价,高价态也是因为自身歧化造成的
是的,但是在氟氯溴中的得电子性强于失电子性,氟只有-1价 氯溴以-1价为主 而碘单质就可以稳定存在了 元素周期表越往下的金属性越强,所以说失电子性越强是这么回事,但在上面的以得电子性为主碘是分界线...
全部展开
易得电子吧,大部分的都容易变成-1价,高价态也是因为自身歧化造成的
是的,但是在氟氯溴中的得电子性强于失电子性,氟只有-1价 氯溴以-1价为主 而碘单质就可以稳定存在了 元素周期表越往下的金属性越强,所以说失电子性越强是这么回事,但在上面的以得电子性为主碘是分界线
收起