作业帮0.03mol铜粉与浓硝酸反应,铜粉完全作用同时生成0.05mol气体,所消耗浓硝酸物质的量为多少方程式能不能写写？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 16:46:28
0.03mol铜粉与浓硝酸反应,铜粉完全作用同时生成0.05mol气体,所消耗浓硝酸物质的量为多少方程式能不能写写？
0.03mol铜粉与浓硝酸反应,铜粉完全作用同时生成0.05mol气体,所消耗
浓硝酸物质的量为多少
方程式能不能写写？
0.03mol铜粉与浓硝酸反应,铜粉完全作用同时生成0.05mol气体,所消耗浓硝酸物质的量为多少方程式能不能写写？
0．11mol
设生成xmol 的NO2 ymol 的 NO 且x+y=0.05
消耗的浓硝酸 一部分生成气体 根据N守恒 气体量就是这部分浓硝酸的量 ；另一部分作为酸介质 与 Cu反映生成Cu（NO3）2 CU物质量的2倍就是这部分浓硝酸的量
所以 n= 0.05+0.03*2=0.11mol
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（1）Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
（2）3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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这个计算不用看方程式
列式只要根据物料守恒 （即HNO3=NO+NO2）和最后不带电 一个铜得对应2个硝酸根
所以结果是两部分和 0.11
足量铜与4mol浓硝酸反应,硝酸完全反应,问总共有多少硝酸被还原?
0.03mol铜粉与浓硝酸反应,铜粉完全作用同时生成0.05mol气体,所消耗浓硝酸物质的量为多少方程式能不能写写？
一定量铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,为什么铜1mol,参加反应的硝酸就是3mol
0.03mol铜粉与浓硝酸反应,铜粉完全作用同时生成0.05mol气体（no,no2,n2o2）求混和气体的平均相对质量可能是（）a 30b 46c 50d 66 why?
铜与0.2mol/L硝酸0.1mol/L硫酸加热反应如何看谁过量谁完全反应
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜完全作用时,收集到气体1.12L（标准状况),则所消耗硝酸的物质的量是.mol 被还原的硝酸.mol 转移电子.mol
将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应,挡铜完全作用时,收集到气体2.24L（标准状况下）,那么所消耗的硝酸物质的量是多少?（ ）A.0.11mol B.0.22mol C.0.16mol D.0.1mol
CU与硝酸反应的计算问题.将1.92 g铜粉与一定量浓HNO3反应,当铜粉完全作用时,收集到896 mL(标准状况)气体,则所耗HNO3的物质的量是 （ ）A.0.12 mol B.0.10 mol C.0.11 mol D.0.09 mol
1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应是,收集到标准状况得气体1.12L,则所消耗硝酸的物质的量A,0.12mol B,0.11mol C,0.09 D,0.08 【详解】
10mol/L硝酸是否为浓硝酸?如果与铜反应,能否得到NO2?
6mol铜与4mol硝酸2mol硫酸反应生成3mol气体,为什么?是稀硝酸
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）,则所消耗硝酸的物质的量n（Cu）=1.92÷64=0.03mol,n（气）＝1.12÷22.4=0.05mol；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑＋
铜与1mol/L的硝酸反应
铜既能与稀硝酸反应 也能与浓硝酸反应 当铜与一定浓度硝酸反应 0.6mol Cu被硝酸完全溶解后 如果得到的No和No2物质的量相同 则得到标准状况下气体体积为
浓硝酸与铜反应有4mol浓硝酸反应如果有4mol浓硝酸被还原,则转移电子数为?
6mol铜与4mol硝酸和2mol硫酸反应,生成气体多少摩
某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸,并进行有关实验.请回答下列问题：（需要过程）⑴需要量取12.5mol/L的浓硝酸多少mL.（2）取所配制的稀硝酸200mL,与一定质量的铜粉充分反应,
在铜与浓硝酸反应中若有一mol硝酸被还原,则发生转移的电子是多少mol?有两个被还原不是2mol吗?