两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?比如,溶液中HCN和HNO2的浓度分别为1mol/L和5mol/L,解离平衡常数分别10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和CN-的浓度?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 04:15:09
两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?比如,溶液中HCN和HNO2的浓度分别为1mol/L和5mol/L,解离平衡常数分别10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和CN-的浓度?
两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?
比如,溶液中HCN和HNO2
的浓度分别为1mol/L和5mol/L,解离平衡常数分别
10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和
CN-的浓度?
两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?比如,溶液中HCN和HNO2的浓度分别为1mol/L和5mol/L,解离平衡常数分别10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和CN-的浓度?
由于HNO2的Ka远大于HCN,因此HCN电离的H+忽略不计
又于Ka(HNO2) * C(HNO2) >20KW
C(HNO2) /Ka(HNO2) >500
因此可用最简公式计算
[H+]=(Ka*C)^1/2 =(5*10-3.34)^1/2=4.8*10^-2
pH=-lg4.8*10^-2=1.3
要求CN-的浓度可用分布系数
CN-的分布系数=Ka(HCN) /{[H+]+Ka(HCN)}
=10-9.4 /{10-9.4 + 4.8*10^-2}
=8.3*10^-9
CN-的浓度=1mol/L*8.3*10^-9=8.3*10^-9mol/L
较强酸的解离决定pH。
两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?比如,溶液中HCN和HNO2的浓度分别为1mol/L和5mol/L,解离平衡常数分别10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和CN-的浓度?
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两种弱酸反应生成两种强酸,
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下列四种判断:①两种弱酸相互反应生成两种强酸;②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐; ③一种弱酸.下列四种判断:①两种弱酸相互反应生成两种强酸;②两种弱酸盐相互作用后生
12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) A.两种溶液12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) A.两种溶液a、0.1mol/L HA溶液 b
举例:两种弱酸反应生成两种强酸例子多多益善噢.
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高二化学弱电解质电力平衡求解答(已知两种弱酸的酸性:HA>HB.)12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 ( ) A.两种溶液① 0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液与0.1mo
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已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是:A:0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是:A:0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢
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