已知某酸HA是弱酸,物质的量浓度为0.1mol/L,PH为2.87,求其电离常数,问题主要在于2.87怎样换算成氢离子浓度不好意思，本人只有高中水平

已知某酸HA是弱酸,物质的量浓度为0.1mol/L,PH为2.87,求其电离常数,问题主要在于2.87怎样换算成氢离子浓度不好意思，本人只有高中水平 已知乙酸（HA）比甲酸（HB）的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中下列正确的是（A）...已知乙酸（HA）比甲酸（HB）的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中 等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确? 等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确? 20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗?弱酸为CH3COOH和HA 酸性CH3COOH>HA HA HB为弱酸 等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合后 溶液中离子 分子都有哪些 在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)为什么正确 用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸, 化学粒子浓度大小的判断已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.氢氧根离子的浓度＞HA的浓度＞HB的浓度＞氢离子的浓度B.氢 为证明某可溶性一元酸HA为弱酸,某同学设计如下方案,不合理的是：A常温下,测0.1M/LHA溶液的 PH》1,则 HA一定为弱酸B 常温下,将等体积等浓度的盐酸和NaA溶液混合,若混合液的PH《7,则HA一定为弱 某弱酸的物质量浓度计算是按酸中氢离子的浓度还是酸的浓度 在1升浓度为C摩尔每升的弱酸溶液中,HA 氢离子 A离子 的物质的量之和为NCmol,则HA的电离度为请帮下忙回答一下 氢离子浓度,体积相同的强酸HA和弱酸HB中和a molNaOH哪一个消耗的碱多?如果是相同物质的量浓度呢?...氢离子浓度,体积相同的强酸HA和弱酸HB中和a molNaOH哪一个消耗的碱多?如果是相同物质的量浓 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性 某种酸HA 和某碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性.若混合前PH之和为14,则HA若混合前,酸碱物质的量浓度相同,则HA 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7该混合溶液中离子浓度由大到 在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中HA、H+和A- 的物质的量之和为ncmol ,则该条件下弱酸HA的电离度是多少?分析下电离度怎么算吧,我简单的会,这个感觉有点复杂了. 已知某盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,则溶液中氢离子的浓度是?