为什么形成大配建时电子数要小于原子轨道的2倍?有没有可能电子数等于p轨道数的2倍?

为什么形成大配建时电子数要小于原子轨道的2倍?有没有可能电子数等于p轨道数的2倍? 为什么未成对电子的原子轨道能相互重叠,成对电子的原子轨道不能重叠 共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多.那为什么电子在两核间出现概率越多,形成的共价键越牢固? 一个原子轨道容纳的两个电子为什么自旋方向相反? 关于原子轨道可容纳电子数的化学题量子数为n=3,l=1,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是?我要计算过程,请写出计算的依据! 某物质的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中电子数相同,这是什么元素?为什么? 形成共价键时,成键电子的原子轨道尽可能达到最大程度的重叠.为什么重叠越多,体系能量降低越多? 为什么原子轨道最多排2个电子 每个原子轨道容纳的电子数为什么是2个呢 根据主量子数和角量子数,怎样知道该类原子轨道容纳的电子数? 没有电子的原子轨道是否具有能量 分子轨道的形成为什么要由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成?是不是和电子的波动性有关,他的正负相加为什么会使离子概率发生了变化?波函数正负方向上的电子有什么区别呢?如果没有 关于原子轨道的问题碳原子的3p原子轨道中,其中有一个是空的,但是在形成甲烷时,那个轨道也要一起加入变为杂化态,然后和氢元素的电子形成σ键,可是那个空轨道上不是没有电子码?是不是2s 水的键角105度,水分子的氧原子用什么类型的原子轨道于氢原子形成等价的电子 为什么核对电子的吸引增强,原子轨道的能量会逐渐下降? 共价键的形成是原子轨道的重叠或电子配对的结果,这两种方式有什么不同?特点是什么? X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,请问X是什么?为什么? 二氧化碳的大π键怎么形成的?p轨道上的电子总数不是要小于p轨道数的2倍的吗?那二氧化碳的两套三轨道四电子的大π键怎么形成的?