计算：0.1mol/L的H3PO4溶液H3PO4,H2PO4-,HPO4 2-,PO4 3-,H+,OH-的平衡浓度?（K1=6.9*10-3 K2=6.2*10-8 K3=4.8*10-13）

计算下列溶液的pH值.0.50mol/L H3PO4 α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值 计算：0.1mol/L的H3PO4溶液H3PO4,H2PO4-,HPO4 2-,PO4 3-,H+,OH-的平衡浓度?（K1=6.9*10-3 K2=6.2*10-8 K3=4.8*10-13） 计算0.10mol/LH3PO4溶液中（H3PO4)的浓度?（不是0.1mol/L）我指的是最后结果H3PO4的浓度不是0.1mol/L,与前面的0.1无关的。 0.300mol/l的H3PO4的溶液,求PH 计算0.1mol/L的硫酸溶液,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中H+,OH-的浓度 计算pH 50ml 0.1mol/L H3PO4 符号c (H3PO4)=0.1 mol•L-1表示什么A.H3PO4溶液的质量浓度为0.1mol·L-1 B.H3PO4溶液的摩尔质量为0.1mol·L-1C.H3PO4溶液的物质的量为0.1mol·L-1 D.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-11.配制缓冲溶液时，选 以下溶液中导电性最强的是A.1L 1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4 氮族元素相关计算为了配置一种营养液,需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(他们的物质的量之比为3:1)的混合液,每升混合液中含磷元素0.1mol.现用4mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配置2L的混合液,问需要H3PO4溶液 100ml0.1mol/L的H3PO4与100ml0.2mol/L的NaOH相混合.计算溶液PH是多少,我算的是生成了0.05mol/L的Na2HP...100ml0.1mol/L的H3PO4与100ml0.2mol/L的NaOH相混合.计算溶液PH是多少,我算的是生成了0.05mol/L的Na2HPO4,然后直接 0.1mol/l的H3PO4和0.15mol/l的PO43-反应之后,溶液里的都有哪些物质,浓度多少答案给的0.05mol/l H2PO4- 和0.2mol/l HPO42-想不明白～ 取0.1mol·L-1H3PO4 50ml和 0.1mol·L-1 NaOH 70ml混合,求溶液pH值.(已知H3PO4的pKa1=2.12;pKa2=7.21求详解、 1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中含有几mol H+? 0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强? 计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5 1.含有0.50mol/L自由NH3,0.1mol/LNH4Cl,0.1mol/LCu2+溶液中有无沉淀生成（已知Kf【Cu（NH3）4】2+=4.8X10^12 KspCu（OH）2=5.6X10^20 Kb（NH3=1.75X10^-5））2.计算10ml 0.4mol/L H3PO4和20ml/LNaH2PO4混合液的PH值（已知Ka1（H3P 在1L、0.1 mol·L-1H3PO4溶液中,加入6 g NaOH固体[M(NaOH)=40.0],完全溶解后,求溶液的pH在1L、0.1 mol·L-1H3PO4溶液中,加入6 g NaOH固体[M(NaOH)=40.0],完全溶解后,求溶液的pH.假设加入NaOH固体后溶液体积不变.（2