在反应:C+CO2 2CO中,可使反应速率增大的措施是 ( )在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是(A).①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.

在反应:C+CO2===(可逆)2CO中,可使反应速率增大的措施是:请问在反应：C+CO2===(可逆)2CO中,为什么通入CO2可以增加反应速率,而增加C的含量却不可以, 在反应:C+CO2 2CO中,可使反应速率增大的措施是 ( )在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是(A).①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D. C+CO2===(可逆)2CO中增加C的含量应该会使接触面积变大 从而加快速率啊5,在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是( ).①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A.①②③④ B 在C+CO2=2CO的反应中,被还原的物质是 C+CO2=2CO中,为什么不能加入C使反应速率增大? C+CuO反应是否可写成2C+3CuO==3Cu+CO+CO2拜托各位大神在高温条件下,过量木炭与氧化铜反应,是否可写成2C+3CuO==3Cu+CO+CO2 C+CuO反应是否可写成2C+3CuO==3Cu+CO+CO2在高温条件下,过量木炭与氧化铜反应,是否可写成2C+3CuO==3Cu+CO+CO2 在一定条件下,反应C+CO2=（可逆）2CO达到平衡平衡混合物中C,CO2,CO的物质的量之比一定为1：1：2在平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的2倍为什么以上两说法不正确?可给出反例或解释么? 在C（s）+CO2（g）可逆符号2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是增大压强?增大压强不是是这个反应化学平衡向左动吗.糊涂了,请说的详细些 在一定条件下,反应C+C02=2CO(可逆)达到平衡,下列说法中正确的是A C和CO2不再反应B 外界条件不变,平衡混合物中CO和CO2的浓度不变C 平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的2倍D 平衡混合物中C CO2 CO的物 碳族元素~将碳和8gO2在密闭容器中使之发生反应,反应后,冷却到原来的温度,压强为起始时的1.5倍起反应结果是A.生成CO、CO2的体积相等B.生成CO、CO2的物质的量之比为1：2C.生成CO、CO2的物质的量 这题答案选C,为什么“④增加碳的量”是错的,1.在反应C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是：（ ）①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ 容器中c（co2）=c（co）为什么不能说明反应达到平衡.反应是c（s）+co2（g）≒2co（g） C(s)+CO2(g)==2CO(g)反应中,可使反应速率增大的是 A.恒压下充分N2 B.恒容下充入N2 C.A和B D.通入CO2B错在哪儿 高一化学 碳族元素、将炭和8g O2在密闭容器中使之发生反应,反应后,冷却到原来的温度,压强为起始时的1.5倍,则反应的结果是A.生成CO、CO2体积相等B.生成CO、CO2的物质的量之比为1：2C.生成CO、C 在反应：CO2（g）+C（s） 2CO（g）-171.5KJ采用下列（ ）方法可使平衡向右移动 A．降低压力,降低温度 B．在反应：CO2（g）+C（s） =2CO（g）-171.5KJ采用下列（ ）方法可使平衡向右移动A．降低压 1 在C（s）+CO2（g）=2CO（g）可逆反应中,可使反应速率增大的措施有：1增大压强 2通入CO2 3恒压下通入N2 4恒容下通入N22 但3 4为什么不行?2 当混合气体的平均相对分子质量一定时,如果反应前后 碳在空气中燃烧时发生如下两个反应,碳在空气中燃烧时发生如下两个反应,2C+O2→高温2CO,C+O2→点燃CO2,已知在一定的条件下12g碳与20g氧恰好反应,则反应的产物是（ ）A.只有CO B.只有CO2 C.既有CO