在25摄氏度、101k pa 下,1g 甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68k j .则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/04 08:04:05
在25摄氏度、101k pa 下,1g 甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68k j .则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为?
在25摄氏度、101k pa 下,1g 甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68k j .则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为?
在25摄氏度、101k pa 下,1g 甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68k j .则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为?
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=362.88mol/KJ
甲醇化学式
在25摄氏度、101k pa 下,1g 甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68k j .则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为?
计算1mol过冷苯(液体)在268.2k,PΘ下转变为固态苯时的△G.已知268.2k时固态苯和液态苯的饱和蒸汽压分别为2280pa和2675pa.
在298K,101325Pa下,1mol过冷H2O(g)变为同温同压下的H2O(l),求此过程的△S和△G.已知298K时H2O(l)的饱和蒸汽压为3168Pa,蒸发焓△vapHm=2217J/g.上述过程能否自动进行?答案是△S=-105J/K,△G=-8.
在0摄氏度和101kPa下,氧气密度约为1.43g/L.则0摄氏度和101kPa下10立方米空气质量为__________g
在0摄氏度和101kPa下,氧气密度约为1.43g/L.则0摄氏度和101kPa下10立方米空气质量为__________g
已知在25摄氏度、1.013X10的5次方Pa下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量为890KJ:使1kg水的温度升高1摄氏度需要热量4.18KJ(1)1m³(标准状况)甲烷在25摄氏度、1.013
已知在25摄氏度、1.013X10的5次方Pa下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量为890KJ:使1kg水的温度升高1摄氏度需要热量4.18KJ(1)1m³(标准状况)甲烷在25摄氏度、1.013
673K,1.01乘10的5次方Pa下,1mol气体A发生如下反应:2A(g)可逆符号xB(g)+C(g),在一定条件下达到平衡,平衡混合气中A的体积分数为百分之58.84,混合气的总质量为46g,密度为0.72g/L.求:(1)达平衡后
在101325PA,373K下,18GH2O(L)汽化成H2O(G),吸热40.58KJ,计算该过程的热力学能与熵的变化量
关于一道理想气体状态方程式的计算题,3.172g的金属M在20摄氏度及压强1.01x10^5Pa的状况下与0.6015L的氧气完全化合成一金属氧化物MO.如果在此条件下,氧气的密度是1.328gL-1,则金属M的相对原子量是
在273K和1.01×105 Pa下,将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过CH3OCH3液体,在此过程中,液体损失0.0335 g求此液体273 K时的饱和蒸气压
八年级某科学题(解题思路)1.硝酸钾在各种温度下的溶解度见下 :10摄氏度 20.9g 30摄氏度 45.8g 60摄氏度 110g 80摄氏度 169g 90摄氏度 202g现有275g硝酸钾和250g水,通过计算说明在什么温度下可以
把T时50g的KNO3溶液在恒温下蒸发10g水,有1gKNO3析出把T摄氏度是50克百分之20的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水,有一克KNO3析出.则KNO3在T摄氏度是的溶解度为A10克B22.5克C.25克D.30克
反应:乙苯(g)=苯乙烯(g)+氢气(g)在837K和100000pa压力下达到平衡,当原料其中加入不起反应的水蒸气,使物质的量比为乙苯:水蒸气=1:10时,求乙苯的转化率?
分压与平衡移动的问题在6.0L的反应容器和1280K温度下,反应CO2(g)+H2(g)---CO(g)+H2O(g) 达平衡,各物质分压pCO2=63.1*10^5pa pH2=21.1*10^5pa pCO=84.2*10^5pa pH2O=31.6*10^5pa若温度体积保持不变,因除去CO2,使CO分压减
ΔG=ΔH - TΔS,中T不是温度吗?单位有个K 和 摄氏度,用哪个表示.还有不是说ΔH0时,一定发ΔG=ΔH - TΔS,中T不是温度吗?单位有个K 和 摄氏度,用哪个表示.还有 ΔH0时,在任何温度下一定发生自发反应,
在273K和1.013×10^5Pa下,将一立方分米洁净干燥的空气缓慢通过甲醚液体损失0.0335g求此液体273K时饱和蒸汽压能说清楚点吗?
在100摄氏度下pH=7,则在25摄氏度下pH=?