什么是近似相对原子质量?什么叫丰度?丰度怎么求?什么叫原子百分含量?怎么求?已知一个元素相对原子质量为M，他的两个同位素的质量数A和B，求这两种同位素原子在自然界的丰度之比？？

什么是近似相对原子质量?什么叫丰度?丰度怎么求?什么叫原子百分含量?怎么求?已知一个元素相对原子质量为M，他的两个同位素的质量数A和B，求这两种同位素原子在自然界的丰度之比？？
什么是近似相对原子质量?
什么叫丰度?
丰度怎么求?
什么叫原子百分含量?
怎么求?
已知一个元素相对原子质量为M，他的两个同位素的质量数A和B，求这两种同位素原子在自然界的丰度之比？？

什么是近似相对原子质量?什么叫丰度?丰度怎么求?什么叫原子百分含量?怎么求?已知一个元素相对原子质量为M，他的两个同位素的质量数A和B，求这两种同位素原子在自然界的丰度之比？？
元素丰度 即元素的相对含量,是在证认的基础上根据谱线相对强度或轮廓推算出来的.结果表明,绝大多数恒星的元素丰度基本相同：氢最丰富,按质量计约占71％；氦次之,约占27％；其余元素约合占2％.这称为正常丰度.有少数恒星的元素丰度与正常丰度不同,一般说来,这与恒星的年龄有关.
原子百分含量就是原子在该分子中的百分含量
似相对原子质量就是质子加中子的个数

近似相对原子质量是用原子的质子数加上中子数
丰度是一种元素中某一种核素占整个元素数量的百分比，是通过勘探和测量得到的
自然界中绝大多数元素都有同位素，因此某元素的原子量是通过天然同位素原子量所占的一定百分比来计算的。
因此，原子百分含量就是某种同位素的原子数目占该元素总原子数的百分比。例如：铀--235同位素原子百分含量不小于1%...

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近似相对原子质量是用原子的质子数加上中子数
丰度是一种元素中某一种核素占整个元素数量的百分比，是通过勘探和测量得到的
自然界中绝大多数元素都有同位素，因此某元素的原子量是通过天然同位素原子量所占的一定百分比来计算的。
因此，原子百分含量就是某种同位素的原子数目占该元素总原子数的百分比。例如：铀--235同位素原子百分含量不小于1%

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元素丰度 即元素的相对含量
原子百分含量就是某种同位素的原子数目占该元素总原子数的百分比

元素的相对原子质量：以12C的原子质量的1/12为基准的各种元素的相对平均质量。“平均”是由于绝大多数元素都含有同位素，应按各同位素丰度取平均值。如天然氢是由两种同位素1H和2H组成，它们的同位素相对质量分别是1.00782和2.0140，同位素丰度分别是99.985%和0.015%，所以氢元素的相对原子质量＝1.00782×99.985%＋2.0140×0.015%＝1.00794。
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元素的相对原子质量：以12C的原子质量的1/12为基准的各种元素的相对平均质量。“平均”是由于绝大多数元素都含有同位素，应按各同位素丰度取平均值。如天然氢是由两种同位素1H和2H组成，它们的同位素相对质量分别是1.00782和2.0140，同位素丰度分别是99.985%和0.015%，所以氢元素的相对原子质量＝1.00782×99.985%＋2.0140×0.015%＝1.00794。
35/17Cl和37/17Cl的相对原子质量分别为34.969和36.966，而两者的质量数分别为35和37。
35/17Cl和37/17Cl的相对原子质量小于其质量数的原因解释为：同位素的相对原子质量是该同位素的质量与12/6C的质量的1/12相比较所得的值。
质子和中子对12/6C的质量的1/12的相对质量为10007和1.003，取近似整数值为1。将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。
35/17Cl和37/17Cl的相对原子质量小于其质量数的原因，是由于当质子与中子结合成原子核时，释放出结合能，原子核的质量也相应减少。这种原子核的质量小于它所含各核子（质子和中子）独自存在时的总质量的现象叫做质量亏损。任何物质的质量m与其能量E的关系服从质能关系式：
E=mc2
其中c为真空中的光速。当一物体的能量发生改变时，它的质量就按照上述关系式相应地发生变化。例如，氦（42He）核由两个质子和两个中子组成，这两个质子和两个中子独自存在时的总相对质量为4.030，但它们组成的氦核的相对质量却只有4.0015，相对质量亏损为0.0285。
(1)同位素的质量数是同位素原子中质子和中子相对质量的整数部分之和，它是个正整数。由于质子和中子的相对质量都近似等于1，所以质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。但质量数不只是微粒个数，它是一个属于质量范畴的数值。质量数是对某种同位素而言的，如3517Cl的质量数是35。对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。
(2)同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的碳原子质量的1/12的比值，通常它不是整数。由于一种元素通常有几种同位素，这几种同位素原子由于其核内中子数目不同而有着不同的质量，与126C的1/12的比值也不相同。如氯元素的两种同位素3517Cl和3717Cl，它们的相对原子质量分别是34.969和36.966。
(3)元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子的摩尔分数算出来的平均值(注意此处用的是原子的摩尔分数而不是质量分数)，即元素的相对原子质量=MA·a%+MB·b%+MC·c%+…(式中MA，MB，MC…是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%…是各同位素原子的摩尔分数)。《国际原子量表》中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。
(4)元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的摩尔分数计算出来的平均值。计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中MA，MB，MC…表示各同位素的质量数。
丰度是一种元素中某一种核素占整个元素数量的百分比，是通过勘探和测量得到的
自然界中绝大多数元素都有同位素，因此某元素的原子量是通过天然同位素原子量所占的一定百分比来计算的。
因此，原子百分含量就是某种同位素的原子数目占该元素总原子数的百分比。例如：铀--235同位素原子百分含量不小于1%

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近似相对原子质量：指某种元素的一种同位素相对原子质量的近似整数值。
同位素在自然界中的丰度指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例。丰度的大小一般以百分数表示。人造同位素没有丰度。
原子百分含量就是某种同位素的原子数目占该元素总原子数的百分比。例如：铀--235同位素原子百分含量不小于1%...

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近似相对原子质量：指某种元素的一种同位素相对原子质量的近似整数值。
同位素在自然界中的丰度指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例。丰度的大小一般以百分数表示。人造同位素没有丰度。
原子百分含量就是某种同位素的原子数目占该元素总原子数的百分比。例如：铀--235同位素原子百分含量不小于1%

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高中化学的解释是指丰度就是元素在自然界中各种同位素在总量中所占有的 百分含量
丰度怎么求？？ 这要看自然界的含量来说了 目前还有其他的计算方法根据谱线相对强度或轮廓推算出来
原子百分含量？？就是说一种元素含有多种同位素 就是质子相同 中子不同` 的元素`所占的百分比
以知M 那么M就是按照A B 的丰度算的
A*它的丰度+B*它的丰度 然后算平均值 /2 有几除...

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高中化学的解释是指丰度就是元素在自然界中各种同位素在总量中所占有的 百分含量
丰度怎么求？？ 这要看自然界的含量来说了 目前还有其他的计算方法根据谱线相对强度或轮廓推算出来
原子百分含量？？就是说一种元素含有多种同位素 就是质子相同 中子不同` 的元素`所占的百分比
以知M 那么M就是按照A B 的丰度算的
A*它的丰度+B*它的丰度 然后算平均值 /2 有几除几` 那么你会算了吧`

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