既然ksp是与温度正相关不受其他影响,那么举个CaCO3例子,碳酸钙溶解产生CO32-和Ca2+,如果我加水稀释10倍,那两种离子浓度必然都减小,那么推导回去ksp就缩小100倍,那就与ksp不变矛盾了啊,为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/09 05:01:23
既然ksp是与温度正相关不受其他影响,那么举个CaCO3例子,碳酸钙溶解产生CO32-和Ca2+,如果我加水稀释10倍,那两种离子浓度必然都减小,那么推导回去ksp就缩小100倍,那就与ksp不变矛盾了啊,为什么
既然ksp是与温度正相关不受其他影响,那么举个CaCO3例子,碳酸钙溶解产生CO32-和Ca2+,如果我加水稀释10倍,那两种离子浓度必然都减小,那么推导回去ksp就缩小100倍,那就与ksp不变矛盾了啊,为什么会这样?温度稀释前后不变
既然ksp是与温度正相关不受其他影响,那么举个CaCO3例子,碳酸钙溶解产生CO32-和Ca2+,如果我加水稀释10倍,那两种离子浓度必然都减小,那么推导回去ksp就缩小100倍,那就与ksp不变矛盾了啊,为什么
碳酸钙的溶度积是指在饱和状态时,CO32-和Ca2+的浓度之积,如果加水稀释10倍,那两种离子浓度必然都减小,这时变为不饱和状态,所以CaCO3溶解,CO32-和Ca2+的浓度又增大,重新达到饱和状态,所以ksp不变
ksp=c(CO32-)C(Ca2+)是平衡状态下才成立的式子。那么何谓平衡呢?也就是溶解速率等于结晶速率。如果在碳酸钙饱和溶液中加入一颗碳酸钙,那么它不是不变化的,一方面它一定速率溶解,另一方面从溶液中又析出等量碳酸钙晶体,宏观上看,加入的碳酸钙质量没有变化。具有这样性质的溶液中ksp=c(CO32-)C(Ca2+)才成立,直白点说,这种溶液就是饱和溶液。而在稀释后的溶液中若是加入碳酸钙,那么可...
全部展开
ksp=c(CO32-)C(Ca2+)是平衡状态下才成立的式子。那么何谓平衡呢?也就是溶解速率等于结晶速率。如果在碳酸钙饱和溶液中加入一颗碳酸钙,那么它不是不变化的,一方面它一定速率溶解,另一方面从溶液中又析出等量碳酸钙晶体,宏观上看,加入的碳酸钙质量没有变化。具有这样性质的溶液中ksp=c(CO32-)C(Ca2+)才成立,直白点说,这种溶液就是饱和溶液。而在稀释后的溶液中若是加入碳酸钙,那么可以看出碳酸钙溶解,也就是说在此溶液中碳酸钙溶解速率大于于结晶速率,这样ksp=c(CO32-)C(Ca2+)就不成立了
收起