等物质的量的盐酸和醋酸,那水的电离程度哪个大呢,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 00:32:33

等物质的量的盐酸和醋酸,那水的电离程度哪个大呢,
等物质的量的盐酸和醋酸,那水的电离程度哪个大呢,

等物质的量的盐酸和醋酸,那水的电离程度哪个大呢,
醋酸溶液中水的电离程度大、
盐酸是强酸,在水中电离程度比醋酸大,盐酸电离出的H+浓度大于醋酸电离出的H+浓度.由于“同离子效应”【两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应】,因此醋酸溶液中水的电离度小、

当然是盐酸的电离程度大了，
HCl是强酸，一步完全电离 HCl=H++Cl-，盐酸是强电解质
CH3COOH是弱酸，一步不完全电离 CH3COOH=CH3COO-+H+
所以无论有多少溶剂，盐酸都是完全电离，而醋酸则是不完全电离，溶剂越多，电离程度越大，但永远无法完全电离，只会无限接近，这是由于它是弱电解质
下面是有关电解质的参考资料
不...

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当然是盐酸的电离程度大了，
HCl是强酸，一步完全电离 HCl=H++Cl-，盐酸是强电解质
CH3COOH是弱酸，一步不完全电离 CH3COOH=CH3COO-+H+
所以无论有多少溶剂，盐酸都是完全电离，而醋酸则是不完全电离，溶剂越多，电离程度越大，但永远无法完全电离，只会无限接近，这是由于它是弱电解质
下面是有关电解质的参考资料
不求感谢，只求采纳．这里我先谢谢您了

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盐酸和醋酸都是酸,它们电离产生的H+都会对水的电离造成抑制,使其电离度较纯水都将减小.
盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,所以同浓度的盐酸比醋酸,酸性更强,H+浓度更高,对水的电离的抑制程度更高.
结论是在水在醋酸中电离度高于在盐酸中的电离度....

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盐酸和醋酸都是酸,它们电离产生的H+都会对水的电离造成抑制,使其电离度较纯水都将减小.
盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,所以同浓度的盐酸比醋酸,酸性更强,H+浓度更高,对水的电离的抑制程度更高.
结论是在水在醋酸中电离度高于在盐酸中的电离度.

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等物质的量的盐酸和醋酸,那水的电离程度哪个大呢, 等物质的量浓度的盐酸和醋酸的水的电离程度的比较? 等物质的量浓度的盐酸与醋酸比较,水的电离程度谁大?为什么 等物质的量浓度的盐酸（a）与醋酸（b）,为什么水的电离程度a〈b? 为什么等物质的量的氨水对水的电离程度大于盐酸而等PH的氨水对水的电离程度与盐酸相同? 请问等浓度等体积的醋酸和盐酸谁对水的电离影响程度大. PH相同的盐酸和醋酸 谁的量的浓度大?醋酸是弱电解质,电离程度大于HCI,PH相同时,不应该是HCL的物质的量大于醋酸吗 关于醋酸与盐酸,等浓度和等氢离子浓度不同之处那这句话为什么正确呢= “100毫升0.1mol/L的盐酸与醋酸能中和等物质的量的氢氧化钠”，我想的是盐酸完全电离，中和一定的碱，但是醋酸不 ph相等的醋酸和盐酸水的电离程度相等不大虾帮助下!谢谢 向醋酸溶液中加入稀盐酸,醋酸电离程度和氢离子浓度怎么变化?向醋酸溶液中加入稀盐酸.氢离子物质的量多了,但是溶液的体积不也增大了吗!所以氢离子浓度怎么变化啊? 如果是增大的话,那 ph=4的盐酸和醋酸混合,醋酸的电离程度将怎么样 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸? 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸. 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸, 中和等体积 等物质的量浓度相同的烧碱溶液 需要醋酸 盐酸 硫酸溶液的体积有何关系 以及详解等物质的量的弱酸和强酸电离出的H+相同吗？ 等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量为什么醋酸与盐酸的体积相同?那么醋酸的浓度必须大于盐酸才能使他的物质的量大?可是我总觉得越浓H+离子浓度越小?那 等体积相同ph的盐酸和醋酸中醋酸物质的量浓度大概是盐酸的几倍啊 pH值相同的盐酸和醋酸电离程度是否相同?电离程度又指什么?和什么有关?