4mol h2 完全燃烧时,需要耗费的物质的量是多少?其质量是多少?

4mol h2 完全燃烧时,需要耗费的物质的量是多少?其质量是多少? 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么? 0.5mol H2在O2中完全燃烧,需要O2的物质的量是多少摩尔?换算成质量是多少克? 在101KPa时,H2在1molO2中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热是_________,写出氢 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol.设有H2和C3H8的混合气体5mol,完全燃烧时共放出热量3847KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是多少 现有CO和H2的混合气体VL,当其完全燃烧时,需要氧气的体积是?如题. m mol c2h2跟n mol h2在密闭容器反应,当可逆反应达到平衡时,生成p mol c2h4,将反应后的气体完全燃烧...m mol c2h2跟n mol h2在密闭容器反应,当可逆反应达到平衡时,生成p mol c2h4,将反应后的气体完全燃 1等体积(相同状况)的H2与C3H8完全燃烧时,H2放出的热量是C3H8放出热量的（0.129 )倍.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)+572 kJ , C3H8（g)+502(g)→3CO2（g)+4H2O（l) +2220kJ />2.50mL1.0mol/L HCl跟50mL1.1mol /L NaOH 溶液进行中和 见下面的详细提问2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)焓变为-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)焓变为-2220kJ/mol现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是多少? 练习1.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为 －286KJ/mol ；表示氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol 那个1/2为什么这样写?为什 将A MOL乙烯和BMOL H2 混合,在一定条件下得到C MOL 乙烷,然后将所的混合气体完全燃烧,则需要O2的物质量为? “热化学方程式”与“焓变”的问题1mol的H2完全燃烧 ΔH=-285.8Kj/mol,而2mol的H2完全燃烧 ΔH=-57106Kj/mol.为什么1mol的H2完全燃烧放出的热量不同呢?、我觉得 ΔH的单位应该为Kj,这样才合理,你们觉得 1mol某烷烃完全燃烧,需要8mol氧气,这种烷烃的化学式是（ ） 18、m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应,当生成p mol C2H4时.将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2和H2O,所需要氧气的物质的是 A．（3m+n）mol B．（2.5M+0.5N）mol C．(3m+n+2p)mol D． (2.5M+0.5N-3P) 求教.已知下列两个热化学方程式； H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=-285.0kJ/mol；C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=-2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合 在标准状况下,1L氢气(H2)在氧气(O2)中完全燃烧生成液态水时放出12.76kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ·mol-1 问：1mol H2放出的热量为12.76×22.4=285.8(kJ) 为什么乘22.4 完全燃烧1mol某烃可生成2mol CO2,等量的该烃氧化时,需要2mol 氢气,这种烃是? 相同质量的H2,CH4,CO完全燃烧需要氧气的质量谁最多谁最少