用足量的CO还原32克某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60克沉淀,则氧化物是?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 21:52:05
用足量的CO还原32克某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60克沉淀,则氧化物是?
用足量的CO还原32克某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60克沉淀,则氧化物是?
用足量的CO还原32克某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60克沉淀,则氧化物是?
Fe2O3
60g*16/100=9.6g
9.6g/32g*100%=30%
解:由题意知,通过澄清石灰水后的沉淀是碳酸钙,其物质的量为60/100=0.6mol.根据碳守恒(CO=>CO2),该过程中增加了一个氧原子,即该氧化物中含有0.6mol氧原子,氧元素的质量32×0.6=19.2g,而金属的质量为32-19.2=12.8。当金属为一价时,金属的物质的量为1.2mol,12.8/1.2=10.6g/mol,故不合理。当金属为二价时,金属的物质的量为0.6mol,12...
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解:由题意知,通过澄清石灰水后的沉淀是碳酸钙,其物质的量为60/100=0.6mol.根据碳守恒(CO=>CO2),该过程中增加了一个氧原子,即该氧化物中含有0.6mol氧原子,氧元素的质量32×0.6=19.2g,而金属的质量为32-19.2=12.8。当金属为一价时,金属的物质的量为1.2mol,12.8/1.2=10.6g/mol,故不合理。当金属为二价时,金属的物质的量为0.6mol,12.8/0.6=21.3g/mol,故该金属为钠。当金属为三价时,金属为0.4mol,12.8/0.4=32g/mol.舍去!综上所述,该金属为钠!
收起
绝对不可能是钠,因为钠会和CO2反应。
偶赞同一楼观点。应该是Fe2O3.
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
32gFe2O3物质的量为32/160=0.2mol
则完全反应后能得到0.6molCO2.通入足量澄清石灰水后产生60g碳酸钙沉淀。