V1 L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的盐酸混合后,若混合后溶液的pH=4,则V1/V2=11/9,为什么?

V1 L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的盐酸混合后,若混合后溶液的pH=4,则V1/V2=11/9,为什么? 将V1L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的某酸溶液混合,溶液显中性,则V1大于或等于V2某酸若是强酸 则V1=V2.若某酸是弱酸,则混合溶液 某酸钠为碱性 ,此时如果要溶液呈中性,则应该是某酸过量啊.为 在25摄氏度,有PH为a的盐酸和PH为b的氢氧化钠溶液.取V1升盐酸要V2升氢氧化钠中和.若a+b=13则V1与V2的...在25摄氏度,有PH为a的盐酸和PH为b的氢氧化钠溶液.取V1升盐酸要V2升氢氧化钠中和.若a+b=13则V1 盐酸的ph=3 氨水的ph=11 现用V1 L 的盐酸与V2 L的氨水混合后 p盐酸的ph=3 氨水的ph=11 现用V1 L的盐酸与V2 L的氨水混合后 ph=7,那么怎样判断V1与V2的大小关系?能不能算出具体的数? 100度时,将PH=12的naoh溶液V1与PH=1的h2so4溶液V2混合若混合液PH=11,求V1:V2(100度时水离子积10^-12) V1mlPH=1的盐酸与V2mlPH=13的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7,求V1:V2 V1mlPH=1的盐酸与V2mlPH=13的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=2,求V1:V2V1mlPH=1的盐酸与V2mlPH=14的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液 常温下,把pH=11的NAOH溶液V1毫升和pH=2的HCI 溶液V2毫升混和,呈中性,则V1:V2? 关于盐类水解的几道题目1.等体积的PH=1的醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液反应后,离子浓度大小顺序为 2.V1毫升PH=1的醋酸溶液与V2毫升PH=13的氢氧化钠溶液反应后,离子浓度大小顺序为 ⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1----V2.(填“>”、“ 用ph-11的naoh溶液V1L与V2L0.1mol/L一元酸（HA 弱酸）溶液混合,弱混合溶液ph-7,则V1和V2的关系是? 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液, 等量的氢氧化钠分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好完全中和,消耗二者的体积一次为V1和V2,则V1和V2的关系为?是V1小于10V2,还是V2大于10V1?希望有详细的解释! 把PH=13的NaOH溶液V1和PH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性,则V1:V2= 常温下,V1 L的硫酸溶液与V2 L的NaOH溶液混合,混合溶液的PH为7问：1、c(H+)=c(OH-)吗?硫酸是二元酸,为什么不是c(H+)=2c(OH-)呢?2、c(H2SO4)*V1=2c(NaOH)*V2 为什么呢?3、问题1和问题2之间有什么联系?思考的方 相同体积和PH的氢氧化钡,氢氧化钠和氨水三种碱溶液滴加等浓度的盐酸,将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1 ,V2,V3,则三者的大小关系式?V3＞V2=V1,请问为什么? 有等体积、等PH的氢氧化钡、氢氧化钠和一水合氨三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是（ ）A.V3>V2>V1B.V1=V2=V3C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3 将V1(L)PH=m的稀硫酸与V2(L)PH=n的NaOH溶液混合后呈中性1、常温下有体积为V1L、pH为m的稀硫酸和体积为V2L、pH为n的NaOH溶液混合后.（1）如果V1=V2：①当m+n=13时,则混合后溶液呈__________性.②当m+n=15时 pH=3的H2A溶液V1ml与pH=11的NaOH溶液V2ml混合得溶液C(H+)/C(OH-)=10000,则V1与V2关系?为什么大于、小于、等于均有可能?