作业帮水的PH值随温度变化怎么变按照别人说 两离子的浓度都增大 为什么还说PH减小 减小意味着呈酸性吗.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 04:23:16
水的PH值随温度变化怎么变按照别人说 两离子的浓度都增大 为什么还说PH减小 减小意味着呈酸性吗.
水的PH值随温度变化怎么变
按照别人说 两离子的浓度都增大 为什么还说PH减小 减小意味着呈酸性吗.
水的PH值随温度变化怎么变按照别人说 两离子的浓度都增大 为什么还说PH减小 减小意味着呈酸性吗.
水温升高后,水的电离程度加大,水中氢离子,氢氧根离子浓度都升高,
pH会改变,pH为氢离子浓度的负lg值,随氢离子浓度增大而减小.
但水还是呈中性,因为氢氧根和氢离子的浓度是相等的,溶液的酸碱性是看溶液中(H+)和(OH-)浓度的相对大小.
例如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);pH=7
100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).pH=6
水温升高后,水的离子积变大了.因为水的电离程度加大的缘故.
Kw增大，ph减小。但无酸性。
升高而减少
温度升高，水的Kw变大，c（H+）和c(OH-)变大，pH是c（H+）的负对数即pH=-lgc（H+）所以pH减小。不呈酸性。（当c（H+）大于c(OH-)时，溶液才呈酸性）
水的电离程度增强了 PH指的是氢离子的浓度 PH是减小 但是温度改变后PH的那个平衡常数改变了 不是10的负14次方了 我现在大学了 学的很少牵涉到化学 不知道对不对
温度升高，促进水的电离，则氢离子和氢氧根同时同等的增多，浓度变大
又根据PH的定义，则纯水加热时，PH值减小。
其实溶液的酸碱性，并不是以PH值是否大于、等于或小于7为判断标准。溶液中的酸碱性是根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小关系为判断标准的，即：C(H+)>C(OH—)，溶液呈酸性，；
C(H+)=C(...
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其实溶液的酸碱性，并不是以PH值是否大于、等于或小于7为判断标准。溶液中的酸碱性是根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小关系为判断标准的，即：C(H+)>C(OH—)，溶液呈酸性，；
C(H+)=C(OH—)，溶液呈中性；
C(H+)
氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10-7，换算下来PH=7，然后我们就常说PH<7时，呈酸性（此时实际是
C(H+).>10-7，C(OH-)<10-7即C(H+)>C(OH—)），当升温时，水的电离程度增大，C(H+)、C(OH—)都在增大，但是二者大小仍然相等，所以水仍然呈中性。
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纯水的话 解离一个 氢离子 也同时出来一个 氢氧根 温度升高只是能增大解离的量，但增加有限 增加十倍 几十倍的 也是很少的哈 虽然解离量变大了 但氢离子和氢氧根 还是一样的 有木有？？？ph的定义 是氢离子的浓度 所以说会有改变的 酸性呢，酸碱 这不抵消了么 但是ph通常是常温下 衡量酸性的 慢慢学吧 有的酸碱是固体酸碱 还是有很多理论来衡量酸的强度...
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纯水的话 解离一个 氢离子 也同时出来一个 氢氧根 温度升高只是能增大解离的量，但增加有限 增加十倍 几十倍的 也是很少的哈 虽然解离量变大了 但氢离子和氢氧根 还是一样的 有木有？？？ph的定义 是氢离子的浓度 所以说会有改变的 酸性呢，酸碱 这不抵消了么 但是ph通常是常温下 衡量酸性的 慢慢学吧 有的酸碱是固体酸碱 还是有很多理论来衡量酸的强度
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PH等于氢离子浓度倒数的负对数。比如说100摄氏度时的蒸馏水，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，都为10^-6，PH=6，但是是中性。
温度升高，水的离子积增大，pH增大，但是仍然是中性。例：在25摄氏度是，水的PH为7，温度升高至100摄氏度，水的PH为6，但还是中性。OK
温度升高，水的电离程度增大，两离子浓度均增大，PH减小，但是c(H+)=c(OH-)，故溶液任然呈中性。
PH是氢离子浓度的负对数，电离时吸热，温度大，电离越多，PH越小，水还成中性是因为氢氧根也一样多