NH4CL(s)+H2O(l)=NH4CL(aq) 燃烧热啊1.NH3(g)+HCL(g)=NH4CL(s) H=-176kg/mol 2.NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H=-35.1kg/mol 3.HCL(g)+H2O(l)=HCL(aq) H=-72.3kg/mol 4.NH4CL(s)+H2O(l)=NH4CL(aq) H=?kg/mol 5.NH3(aq)+HCL(aq)=NH4CL(aq) H=-52.3kg/mol 已知道上面的

NaNo3+Nh4C=NaCl+N2+2H2O中氧化剂 还原剂是什么?怎么判断类似题目?题目是NH4CL 漏打了 NH4CL(s)+H2O(l)=NH4CL(aq) 燃烧热啊1.NH3(g)+HCL(g)=NH4CL(s) H=-176kg/mol 2.NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H=-35.1kg/mol 3.HCL(g)+H2O(l)=HCL(aq) H=-72.3kg/mol 4.NH4CL(s)+H2O(l)=NH4CL(aq) H=?kg/mol 5.NH3(aq)+HCL(aq)=NH4CL(aq) H=-52.3kg/mol 已知道上面的 C(s)+H2O(l)= Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）====BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l） ΔH＜0,为什么会放热 0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数 na+nh4cl+h2o==?化学方程式,配平 无机化学反应方程式na2sio3+NH4cl+H2o=? 根据盖斯定律求反应热已知：（1）NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) 反应热=-176KJ/mol（2）NH3(g)+H2O(l)==NH3·H2O(aq) 反应热=-35.1KJ/mol（3）HCl(g)+H2O(l)==HCl(aq) 反应热=-72.3KJ/mol（4）NH3(aq)+HCl(aq)==NH4Cl(aq) 反应热=-52.3KJ/m 关于化学方程式或离子方程式的书写下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.将Na2S和Na2SO3的混合固体投入至含足量NH4C的l溶液中：4NH4++S2-+SO32-=H2O+SO2+H2S+4NH3B.向CH3COONa溶液中通入过量的SO2 2．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应：①HCl(aq) + NH3•H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ ②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ ③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 则a、b、c三 在理论上可用于设计原电池的化学反应是：A.2Al﹙s﹚+2NaOH﹙aq﹚+2H2O﹙l﹚=2NaAlO2﹙aq﹚+3H2﹙g﹚,△H＜0B.Ba(OH)2·8H2O﹙s﹚ +2NH4Cl﹙s﹚=2NH3·H2O﹙aq﹚+BaCl2﹙aq﹚+8H2O﹙l) ,△H>0C.CaC2﹙s﹚ +2H2O﹙l﹚ =C2H2 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较?NH3电离NH4+ +oH-NH4CL+H2O=NH3·H2O+HCLNH3·H2O继而电离 NH4+这里应该是氨水中NH4+的浓度更大吧?不是根据二部水解越微弱?答案为什么是 NH4CL 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PHKb（NH3.H2O)=1.74*10-5M(NH4Cl)=53.49g/mol 配500ml PH=9.4 NH4+ 1.0mol/L 需要NH4CL 多少克?6mol/L NH3'H2O多少克? 配500ml PH=9.4 NH4+ 1.0mol/L 需要NH4CL 多少克?6mol/L NH3'H2O多少克? 哪些化合物中氢显-1价,举几个了例子还有,8NH3+3Cl3====N2+6NH4C是如何配平的?l 氯化铵和氢氧化钠反应我们高一学的化学方程式是：NH4Cl+NaOH ==(△） NH3↑+H2O+NaC(第一种）l但是.NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl （我从百度查的）NH3.H2O == （△）NH3↑+ H2O.其中NaOH只是起到吸水的作用,并不 25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH=a,则NH4Cl溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=____________(用含有a的关系式表示