一定量的NH4NO3和(NH4)2CO3固体混合物,与足量NAOH溶液共热,在标况下收集到6.72升NH3向反应后的溶液中加入过量的BACL2溶液,得到19.7克白色沉淀求(NH4)2CO3的物质的量和NH4NO3的物质的量

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/15 15:02:52

一定量的NH4NO3和(NH4)2CO3固体混合物,与足量NAOH溶液共热,在标况下收集到6.72升NH3向反应后的溶液中加入过量的BACL2溶液,得到19.7克白色沉淀求(NH4)2CO3的物质的量和NH4NO3的物质的量
一定量的NH4NO3和(NH4)2CO3固体混合物,与足量NAOH溶液共热,在标况下收集到6.72升NH3
向反应后的溶液中加入过量的BACL2溶液,得到19.7克白色沉淀
求(NH4)2CO3的物质的量和NH4NO3的物质的量

一定量的NH4NO3和(NH4)2CO3固体混合物,与足量NAOH溶液共热,在标况下收集到6.72升NH3向反应后的溶液中加入过量的BACL2溶液,得到19.7克白色沉淀求(NH4)2CO3的物质的量和NH4NO3的物质的量
碳酸钡的物质的量n(BaCO3)=19.7g/(197g/mol)=0.1mol
设溶液中碳酸根离子物质的量为a
CO32- Ba2 =BaSO4↓
1mol.1mol
a.0.1mol
a=0.1mol
氨气的物质的量n(NH3)=6.72L/(22.4L/mol)=0.3mol
设溶液中铵根离子物质的量为b
NH4 2OH=△=NH3↑ 2H2O
1mol.1mol
b.0.3mol
b=0.3mol
根据电荷守恒,
n(NH4 )=n(NO3-) 2n(CO32-)
n(NO3-)=0.3mol-2x0.1mol=0.1mol
硝酸铵物质的量n(NH4NO3)=n(NO3-)=0.1mol
碳酸铵物质的量n[(NH4)2CO3]=n(CO32-)=0.1mol
答:
(NH4)2CO3的物质的量是0.1mol和NH4NO3的物质的量是0.1mol

告诉你一个思路，你得到的白色沉淀一定是碳酸钡，这个质量你是知道的，算出碳酸钡的物质的量，碳酸钡中的碳酸根均来自碳酸铵，所以碳酸铵的物质的量就等于碳酸钡的物质的量，在知道碳酸铵的物质的量之后，你可以算出有碳酸铵能得到多少氨气，用总共的氨气的物质的量减去碳酸铵生成的氨气的量，能算出硝酸铵产生的氨气的量，也就知道了硝酸铵的物质的量。...

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收起

一定量的NH4NO3和(NH4)2CO3固体混合物,与足量NAOH溶液共热,在标况下收集到6.72升NH3向反应后的溶液中加入过量的BACL2溶液,得到19.7克白色沉淀求(NH4)2CO3的物质的量和NH4NO3的物质的量化学取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,分成质量相等的两等份取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,分成质量相等的两等份.一份与足量的NaOH浓溶液共热,在标准状况下收集到6.72L的NH3;另一 NH4和CO3的化学式（NH4）2SO4和NH4NO3酸性的比较将一定量的（NH4）2CO3加热至150度,使之完全分解,产生的混合气体与H2的相对密度为? 酸根与酸根结合的物质是酸,碱,还是盐,如NH4NO3,(NH4)2 CO3,(NH4)2 SO4这些物质,是酸,碱还是盐? 下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A （Nh4)2so4 B (NH4)2co3 C Na2s D NH4NO3 碳酸铵[(NH4)2CO3]和碳酸氢铵(NH4HCO3)反应的化学方程式 (NH4)2CO3和NaOH反应的化学方程式 NH4+和CO3^2-共存的化学方程式怎么写设计一个试验,鉴别NH4CL,NH4NO3,(NH4)CO3和KNO3四种白色固体 (NH4)2CO3+HClO=常温下(NH4)2CO3和足量HClO稀溶液反应的离子方程式氨的实验室制取铵盐不能用NH4NO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2SO4代替,碱不能用NaOH或KOH代替氨的实验室制取铵盐不能用NH4NO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2SO4代替,碱不能用NaOH或KOH代替这是为什么? 在（NH4）2CO3中,有一摩尔（NH4）2,请问有多少摩尔的NH4离子?为什么? NaHCO3和(NH4)2CO3哪个电离的碳酸根更多?（NH4）2CO3双水解后大约 co3能剩多少? (NH4)2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换,当往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时,溶液中HCO3－和NH4＋的比值　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1.答案是小于,为什么, (NH4)2CO3元素的化合价是什么? (NH4)2CO3分解的化学方程式?急用!