用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2这一步是为什么?我不理解发生反应的高锰酸钾质量为--------------

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/09 06:04:01

用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2这一步是为什么?我不理解发生反应的高锰酸钾质量为--------------
用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少
0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2
这一步是为什么?我不理解
发生反应的高锰酸钾质量为--------------，

用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2这一步是为什么?我不理解发生反应的高锰酸钾质量为--------------
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 10e-（电子转移数）
112L 10mol
x 0.1mol x=1.12L
或者直接用得失电子守恒：每个Cl-由-1价升高到0价,转移1个电子,现在要转移0.1mol电子,需要0.1molCl-,由于Cl2中有2个氯,所以生成氯气0.05mol,标况下1.12L.

全部展开

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O-----------电子转移10mol
-------------------------------------------------5*22.4L------------------------------10mol
--------------------------------------------------------V-----------------------------------0.1
V=1.12L
方法2：
从Cl-到Cl2，每生成1molCl2，转移2mol电子
所以转移0.1mol电子，即生成0.05mol的Cl2

收起

这是个氧化还原反应...高锰酸钾中的Mn是+7价（最高价）有强氧化性，所以会抢夺的电子相对弱的离子Cl...因为此反应时，只有Mn得到电子，只有Cl失去电子。根据电子得失守恒...转移了多少电子时，Mn那就得到多少电子...Cl就失去多少电子...又因为2molCl离子失去2mol电子时，对应产生1mol氯气...所以直接看电子得失的本质....（氧化还原反应的配平也是这个道理）...

全部展开

收起

不要想得过分复杂，盐酸反应有两种，一个做还原剂，一个做酸，做酸与高锰酸钾反应的是不会有电子转移，无视之，还有做还原剂，即从HCl变成Cl2才会有电子转以，2个氯离子变成一个氯气分子转移两个电子，（Cl-为负一价，转为零价的氯），所以转移0.1mol电子，就会有0.1molCl-被氧化
2 KMnO4 + 16HCl = 2 MnCl2 + ...

全部展开

收起