向25.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3的白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止,共收集到干燥CO2 8.8g1)白色固体中碳酸钠的质量分数】2)所得溶液中氯化钠的质量分数】
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/18 01:36:16
向25.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3的白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止,共收集到干燥CO2 8.8g1)白色固体中碳酸钠的质量分数】2)所得溶液中氯化钠的质量分数】
向25.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3的白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止,共收集到干燥
CO2 8.8g
1)白色固体中碳酸钠的质量分数】
2)所得溶液中氯化钠的质量分数】
向25.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3的白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止,共收集到干燥CO2 8.8g1)白色固体中碳酸钠的质量分数】2)所得溶液中氯化钠的质量分数】
设,参加反应的Na2CO3的质量为X,参加反应的HCl的质量为Y,生成氯化钠的质量为Z,生成水的质量为M.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体符号)
106 73 117 18 44
X Y Z M 8.8g
106/44=X/8.8g x=21.2g 73/44=Y/8.8g Y=14.6g 117/44=Z/8.8g z=23.4g 18/44=M/8.8g M=3.6g
(1)所以碳酸钠的质量分数=21.2/25.8*100%=82.1%
(2)反应后氯化钠的质量=23.4g+(25.8g-21.2)=28g.
所得溶液中NaCl的质量分数=(白色固体中NaCl的质量 +在反应中生成的NaCl的质量)/(反应后稀盐酸中水的质量 +生成的水+氯化钠28g -"收集到干燥的CO2气体"的质量8.8g)*100%
={28g/(14.6g/10%)*90%+3.6g+28g}*100%=17.1%
所得溶液中氯化钠的质量分数为17.1%