是不是共价键越弱,越能电离出离子?可是hi的酸性比hcl强啊？

是不是共价键越弱,越能电离出离子?可是hi的酸性比hcl强啊？ 离子键和共价键的电离共价键在熔融状态下断吗？离子键那？他们在水溶液中的情况哪？硫酸氢那的共价键不是也断？水溶液中电离出 H,Na,SO4离子 为什么酸属于共价键却也属于电解质电解质不是能电离出阴阳离子么?共价键不是公用电子对么 关于三元酸的问题三元酸是一个酸分子只能电离出三个H+离子,如H3PO4 ,H3PO4是弱电解质,这么能电离出三个H+离子 为什么1 mol CH3COOH能电离出1 mol H离子?CH3COOH是弱电解质,应该只能部分电离呀． 酸式盐只有NaHSO4能在水溶液中电离出H+,对么,说明理由只有NaHSO4是不是是不是只有N这HSO4能完全电离出H+ 碳酸氢钠在水中不是能电离出H离子吗?为什么其溶液显碱性? 乙酸有酸性,说明能电离出H+,是否乙酸是离子化合物? 为什么有的物质能电离但却难溶于水?好象有点明白了.是不是象醋酸电离出来的阳离子不完全是H+离子就不是完全电离,而盐酸电离出纯H+阳离子就是完全电离.偶还没学到这里啊,说清楚一点行 弱酸/弱碱盐溶于水形成溶液时 完全电离出阴/阳离子,离子对应的弱酸/弱碱越弱,离子结合水电离出的H+/OH-弱酸/弱碱盐溶于水形成溶液时完全电离出阴/阳离子,离子对应的弱酸/弱碱越弱,离子 H2S,HCl的酸性大小酸性HI >HBr>HCl>HF,因为原子半径越大,核对H+吸引能力就越弱,电离出H+就越多,故酸性HI >HBr>HCl>HF.照这样说,S的原子半径大于Cl的原子半径,是不是H2S的酸性大于HCl,可是HCl是强酸,而H 是不是能电离的都是离子化合物? 共价键结合的粒子何时能电离比如说硫酸氢钠溶于水时电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子 （氢离子和硫酸根离子是以共价键结合） 在熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子 也就是说以共价 NaH能电离吗 为什么不能电离出H- 为什么会有强制弱原理?怎么推出来的?为什么强的就能和弱的反应?CACO3是沉淀,电离出的离子少,又是怎么和电离出H+和CL-的HCL反应的? 为什么液态氯化氢不能电离出自由移动的离子共价键,离子键是什么? 氨根可以电离出H离子吗 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物