作业帮PH=5的盐酸稀释1000倍,若计算出HCL的PH=8,怎么办?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 15:37:29
PH=5的盐酸稀释1000倍,若计算出HCL的PH=8,怎么办?
PH=5的盐酸稀释1000倍,若计算出HCL的PH=8,怎么办?
PH=5的盐酸稀释1000倍,若计算出HCL的PH=8,怎么办?
（1）只要是酸溶液,必须确定一点,常温下pH值小于7.
（2）极稀溶液不能忽视水的电离.
（3）本题不妨设水电离生成的[H+] = x 则[OH-]= x
将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后,此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L,
所以有（x + 10^-8)*x = 10^-14
解得x=9.5×10^-8(mol/L)
溶液中的[H+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol／L)
pH=-lg1.05×10^-7=6.979
由此可知,将强酸溶液无限稀释时,稀释后溶液的pH值近似等于7(但仍略小于7),即溶液接近中性.
这个时候不能忽略水的电离了。pH=7
如果算出PH=8，表示你算错了。
不论稀释多少倍，PH不可能大于7。
你忽略的地方在于水中也有氢离子H+，纯水中其浓度为10^-7mol/L，平常会忽略不计。
PH=5，溶液中H+为10^-5mol/L，这时，水自身电离出的H+可以忽略不计，毕竟10^-5是10^-7的100倍。但是当溶液体积被扩大为原来一千倍时，原来HCl电离出来的H+的浓度变为10^-8了，这个时候，水...
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如果算出PH=8，表示你算错了。
不论稀释多少倍，PH不可能大于7。
你忽略的地方在于水中也有氢离子H+，纯水中其浓度为10^-7mol/L，平常会忽略不计。
PH=5，溶液中H+为10^-5mol/L，这时，水自身电离出的H+可以忽略不计，毕竟10^-5是10^-7的100倍。但是当溶液体积被扩大为原来一千倍时，原来HCl电离出来的H+的浓度变为10^-8了，这个时候，水电离的H+就不能忽略不计了。所以应该是两者的氢离子加起来再除以溶液体积来计算PH值。通过计算器可以算出PH≈6.96
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