浓度0.2酸HA和0.1碱NaOH 混合,PH大于7,求溶液中离子浓度从大到小排序
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 22:38:02
浓度0.2酸HA和0.1碱NaOH 混合,PH大于7,求溶液中离子浓度从大到小排序
浓度0.2酸HA和0.1碱NaOH 混合,PH大于7,求溶液中离子浓度从大到小排序
浓度0.2酸HA和0.1碱NaOH 混合,PH大于7,求溶液中离子浓度从大到小排序
这里跟酸和碱的浓度无关.HA是一元酸,NaOH是一元碱,最后溶液是碱性,所以是氢氧化钠过量,所以有:Na+>A->OH->H+.手机打的,
浓度0.2酸HA和0.1碱NaOH 混合,PH大于7,求溶液中离子浓度从大到小排序
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH① 0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③ 0.2 0.1
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0
化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7该混合溶液中离子浓度由大到
0.1mol/L的HA和0.1mol/L的naoh混合,na离子浓度为什么等于A离子浓度
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH=9写出该混合
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH=9混合溶液中
我只说关键的..等体积的HA和NaOH混合.HA浓度为0.2mol/L,NaOH浓度0.1mol/L,混合后pH>7为什么会这样?(HA是弱酸应该没问题吧?)还有,这里面离子浓度为什么是Na+>A->OH->H+?解释的清楚地就立即给分.
有0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaoH溶液等体积混合.当HA水解大于/小于电离,溶液中离子浓度大小顺序.
常温下 取10.1mol/L的HA和0.1mol/L的NaOH溶液混合 混合溶液PH=8 求混合液中 氢氧根离子的浓度减HA的浓度
已知一元弱酸HA和NAOH溶液等体积混合,问混合溶液中离子浓度大小顺序比较
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表:请常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表:请
化学(粒子浓度关系)常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反应后混合液粒子关系:2C(OH-)=C(H+)+C(HA)- C(A-)是否正确?为什么?我急用!
某种酸HA 和某碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性.若混合前PH之和为14,则HA若混合前,酸碱物质的量浓度相同,则HA
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0.
高中化学水解平衡小问题取0.1mol/L的HA溶液和同浓度的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液体积变化不考虑.测的PH等于8.混合溶液PH=8的原因是?我回答的是HA电离,答案给的A-水解,请问高手,这两个答
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么?